第3章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第三章 （人教版）同步練習(xí)第三章第四節(jié) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1. 下列說(shuō)法中正確的是( )A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 增大B．AgCl 懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡

2、向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO 、SO ，加熱煮沸可以完全除去其中的 － 3 2－ 4Ca2＋、Mg2＋解析：A 項(xiàng)中溫度升高，Ca(OH)2 溶解度降低，堿性減弱，pH 減小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中加入NaCl，雖然平衡左移，但加入了 NaCl 粉末會(huì)使溶液中離子的總濃度會(huì)

3、增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀總是向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，C 項(xiàng)中現(xiàn)象說(shuō)明 AgI 的溶解度小于 AgCl，對(duì)于同類型(陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別相等)的難溶物，Ksp 越小，溶解度越小，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)加熱煮沸，只能降低 Ca2＋、Mg2＋的濃度，而不可能完全除去，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．下列說(shuō)法正確的是( )A．向 Na2SO4 溶液中加入過(guò)量 BaCl2 溶液，則 SO 沉淀完全，溶液中只含 Ba2＋、 2－ 4Na＋和 Cl－，不含 SO2

4、－ 4B．Ksp 小的物質(zhì)的溶解能力一定比 Ksp 大的物質(zhì)的小C．為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀 H2SO4 代替 H2O 來(lái)洗滌 BaSO4 沉淀D．洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好解析：生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2＋和 SO ，因?yàn)橛?BaSO4 的沉淀溶解平衡存在， 2－ 4A 不正確；同類型物質(zhì)的 Ksp 數(shù)值越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較，B 不正確。從減小 BaSO4 沉淀?yè)p失的角

5、度而言，用稀 H2SO4 洗滌效果好，因?yàn)?H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解，C 正確。洗滌沉淀一般 2～3 次即可，次數(shù)過(guò)多會(huì)使沉淀溶解而減少。答案：C3．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨 c(SO )的增大而減小 2－ 4所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 educ(Fe2＋)＝ ＝ ＝9×10－9 mol

6、3;L－1 Ksp 8.1 × 10－17即 1 L 溶液中可溶解 9×10－9 mol 的 FeS(令所得溶液的密度為 1 g·cm－3)由(100 g＋S)∶S＝1 000 g∶(9×10－9×88)g所以 S＝7.92×10－8 g(2)c(Fe2＋)＝1 mol·L－1，則 c(S2－)＝ ＝ ＝8.1×10－17mol·L－1，c(H＋)

7、＝Kspc(Fe2＋)8.1 × 10－171 mol·L－1＝1.11×10－3 mol·L－1。1.0 × 10－228.1 × 10－17答案：(1)7.92×10－8 g (2)1.11×10－3 mol·L－1一、選擇題1．有關(guān) AgCl 沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是( )A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為 0B．AgCl

8、 難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag＋和 Cl－C．升高溫度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度不變解析：溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達(dá)到相等而并非速率為 0 的狀態(tài)，物質(zhì)的難溶是相對(duì)的，因此 AgCl 溶液中 Ag＋、Cl－非常少，向 AgCl 沉淀中加 NaCl，增大c(Cl－)，使平衡向逆方向移動(dòng)，則溶解度減小。答案：C2．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

9、( )A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析：本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A 項(xiàng)：反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系。B 項(xiàng)正確。C 項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D 項(xiàng)：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物

10、，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案：B3．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s) Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是( )A．溶液中鋇離子數(shù)目減小 B．溶液中鋇離子濃度減小C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH 減小解析：在 Ba(OH)2 懸濁液中，加入 BaO 粉末，使溶液中水量減少，部分 Ba