元素周期律1 劉學(xué)聰

1、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,原子,,原子核,,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性,核外電子,,,運(yùn)動特點(diǎn)：在一個(gè)體積小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動；,不可能同時(shí)測得它的位置和運(yùn)動速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會的多少,質(zhì)子,中子,一、原子核外電子的排布,1、電子在原子核外相對大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動（速度接近光速）。,2、所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所

2、具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。,3、能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。,4、我們把不同的電子運(yùn)動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,各電子層的序號、能量如下表：,,,,電子層序號,電子層符號,（1）在多電子原子里，電子在原子核外是分層運(yùn)動的，又叫核外電子的分層排布。,（2）在多電子原子里，原子核外有一個(gè)或多個(gè)電子層，能量低的電子在離核近的、能量低的電子層中運(yùn)動，能量高的電子在離

3、核較遠(yuǎn)的、能量較高的電子層中運(yùn)動。,5、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）,（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。,（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2,（3）最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過2 ）。,（4）次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。,注意： a、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。 b、最外電子

4、層中排滿 8 個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(在一定條件下要轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)) c、畫原子結(jié)構(gòu)示意圖要遵循上述規(guī)律。,1.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。19K 37Rb 55Cs 35Br 53I,練習(xí)：,2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:,3.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14 B.15

5、 C.16 D.17,B,A,1.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________ 2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X

6、原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.,硫,硼,氖,NaF,補(bǔ)充練習(xí)1,1.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為： A.6 B.8 C.12 D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1~10的元素中。滿足上述

7、關(guān)系的元素共有： A.1對 B.2對 C.3對 D.4對3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,AC,B,D,精品課件！,精品課件！,補(bǔ)充練習(xí)2,有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)