【高一化學】020硫酸

1、【高一化學】020硫酸.doc第1頁共21頁黃岡理科電子題庫黃岡理科電子題庫第三節(jié)硫酸高考試題1（96上海）下列物質(zhì)中，不含結(jié)晶水的是A芒硝B大理石C明礬D生石膏提示：芒硝為Na2SO4；明礬為KAl（SO4）212H2O；生石膏為CaSO42H2O。2（97全國）向50mL18molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol

2、之間D大于0.90mol提示：濃H2SO4和Cu反應方程式Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，2molH2SO4????參與反應，被還原的H2SO4為1mol，現(xiàn)有的H2SO4參加反150L18molL0.9mol100???A應，則被還原的H2SO4為0.45mol。但隨著反應的進行，H2SO4濃度變稀，稀H2SO4不能和Cu反應，即0.9molH2SO4不能完全和Cu反應。故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量應小于0.45m

3、ol。3（97全國）某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝可供選擇的操作有①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是A②⑥③B④⑥①③C④⑥③⑤D②⑥①③⑤4（98全國）按下列實驗方法制備氣體，合理又實用的是A鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣B向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2D大理石與濃硫酸反應制備CO2

4、提示：A中得不到氫氣，B中HCl不易逸出，D中生難溶的CaSO4阻止了反應的進一步進行。5（06上海）為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A一定有SO32－離子

5、B一定有CO32－離子C不能確定Cl－離子是否存在D不能確定HCO3－離子是否存在提示：由②可知產(chǎn)生的氣體為CO2，原溶液中有CO32－或HCO3－，但是原溶液呈強堿性，故不會有HCO3－，由于②中加入鹽酸對后面的檢測產(chǎn)生影響，不能判斷是否由Cl－，②中加入酸對③中產(chǎn)生白色沉淀的過程有影響，若原溶液中含有亞硫酸根離子，則【高一化學】020硫酸.doc第3頁共21頁黃岡理科電子題庫黃岡理科電子題庫銀微溶。14（97上海）接觸法制硫酸排放的

6、尾氣中，含少量的二氧化硫。為了防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏。（CaSO42H2O）（2）如果將一定體積的尾氣通入100毫升2摩升的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7克溶質(zhì)。試分析該溶液的成份，并計算確定各成份的物質(zhì)的量。（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞

7、硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設nSO、nNaOH、nNaHSO分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的23量，且=X，試寫出X在不同取值范圍時，nNaHSO的值或nNaHSO與nSO、NaOHsonn2332nNaOH間的關(guān)系式。XnNaHSO3【答案】（1）SO2～CaSO42H2O22417210402%XX=1536Kg（2）若溶液中溶質(zhì)全為Na2S