na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定

1、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、學(xué)習(xí)用碘量法標(biāo)定Na2S2O3濃度的原理和方法。,2、鞏固滴定分析的基本操作。,二、實(shí)驗(yàn)原理,(1) 間接碘法,(2)間接碘法的基本反應(yīng),I2 ＋ 2 S2O32－= S4O62＋2I－,利用I－與強(qiáng)氧化劑作用生成定量的I2，再用還原劑Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與I2反應(yīng)，測定氧化性物質(zhì)的方法。,(3) 標(biāo)準(zhǔn)溶液——Na2S2O3,① 含結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O易風(fēng)化

2、潮解，且含少量雜質(zhì)。② Na2S2O3化學(xué)穩(wěn)定性差，能被溶解于水的O2、CO2和微生物所分解析出硫。故配制時(shí)，需用新煮沸(除氧、殺菌)并冷卻的蒸餾水。③ 配液后加少量Na2CO3使溶液呈弱堿性（抑制細(xì)菌生長），置于暗處放置7~10天后標(biāo)定。,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需用間接法配制，原因?yàn)椋?(4) Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定,基準(zhǔn)物： KBrO3、KIO3、 K2Cr2O7等,基本反應(yīng):,指示劑：,新鮮淀粉，接近終點(diǎn)時(shí)加入,其他試劑：

3、 KI、H2SO4等,滴定條件：弱酸及中性，搖勻幅度小。,三、實(shí)驗(yàn)步驟,0.1mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（500mL),去離子水煮沸冷卻,,溶解，,倒入溶液瓶中，稀釋到500mL ，搖勻。,搖瓶速度要慢,(2) 0.1mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定,溶解,250ml容量瓶,稀釋至刻度，搖勻，得到KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。,加蓋，搖勻,至淡黃色,藍(lán)色,至藍(lán)色恰好消失，記錄