edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定--思考題解答

1、1.說明工作基準(zhǔn)試劑鋅在使用前的表面處理的方法和目的。答：（1）處理方法：取適量鋅片放在100mL燒杯中，用0.1molL1HCl溶液（自配）清洗1min，（時(shí)間不宜過長(zhǎng)，以免溶蝕過多的鋅）再用自來水、純水洗凈，烘干（不可過分烘烤）、冷卻。（2）目的：除去表面的氧化物。2.配制鋅標(biāo)準(zhǔn)液的時(shí)候，若鋅液轉(zhuǎn)移至容量瓶中有部分流失了，會(huì)使標(biāo)定的結(jié)果偏高還是偏低？如在容量瓶中稀釋超過刻度，將使?jié)舛鹊臉?biāo)定的結(jié)果是偏低還是偏高？答：兩種結(jié)果均使標(biāo)定的

2、結(jié)果偏高，因?yàn)閮煞N情況都是鋅標(biāo)準(zhǔn)液的濃度的降低，所以標(biāo)定的時(shí)候所需的EDTA溶液的體積也將降低，從而導(dǎo)致計(jì)算的EDTA的濃度偏高。3.若配好的鋅溶液沒有搖勻，將對(duì)標(biāo)定產(chǎn)生什么后果？答：將會(huì)使結(jié)果偏高。4.為什么用乙二胺四乙酸的二鈉鹽配制EDTA溶液，而不用其酸？答：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當(dāng)于六元酸，在水中有六級(jí)離解

3、平衡。與金屬離子形成螯合物時(shí)，絡(luò)合比皆為1：1。5.當(dāng)用二甲酚橙為指示劑時(shí)，它變色的最適宜的酸度范圍在何處？用何種緩沖溶液？答：pH=56范圍內(nèi)，一般用六亞甲基四胺—HCl緩沖溶液。6.標(biāo)定EDTA濃度的常用工作基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些應(yīng)如何選擇？答基準(zhǔn)物質(zhì)有很多：金屬Zn、Cu、Bi以及ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。金屬鋅的純度很高，在空氣中又穩(wěn)定，Zn2與ZnY2均無色，既能在pH56以二甲酚橙為指示劑標(biāo)定，又可以再pH910的氨

4、性溶液中以鉻黑T為指示劑標(biāo)定，終點(diǎn)都很敏銳，所以一般多采用金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)。3怎樣溶解鋅片，配制Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液？從燒杯口用滴管滴加5mL1:1HCl（體積比），避免因劇烈反應(yīng)而濺出溶液，放置。待反應(yīng)完全后，用洗瓶吹洗表面皿和杯壁，將溶液定量轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線，搖勻。4怎樣配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液？11、、如何滴加1:1氨水調(diào)節(jié)pH？在Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，滴加1:1氨水的速度要慢，滴1滴，攪幾下。因金屬氫氧化物沉淀的形成需要時(shí)

5、間，當(dāng)顆粒小時(shí)，肉眼觀察不到，往往是在不斷攪拌的過程中慢慢出現(xiàn)白色混濁。由于氨水既是弱堿，又是配體NH3的提供者，NH3H2ONH3H2ONH4OH若氨水加快了，會(huì)造成白色沉淀尚未出現(xiàn)，后加的氨水已進(jìn)入溶液，Zn2與過量的氨水配位：4NH3Zn2Zn(NH3)42導(dǎo)致再加氨水，沉淀不出現(xiàn)的現(xiàn)象，因此滴加時(shí)的要領(lǐng)是慢滴、多攪。12怎樣掌握好終點(diǎn)？加入鉻黑T指示劑后，溶液為酒紅色，是ZnIn的顏色，隨著EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，EDTA先與游