第九單元.備課doc

1、第九單元第九單元課題一：溶液的形成課題一：溶液的形成溶液對我們來說并不陌生，我們早上起床喝杯蜂蜜水，夏日渴了喝杯礦泉水、飲料等這都是溶液。蜂蜜水中加入了蜂蜜，礦泉水加入了無機鹽離子，飲料中有碳酸，共同特點是混合物。書中實驗，蔗糖和食鹽水，不同是蔗糖是非電解質(zhì)以分子的形式分散在水中，而食鹽是以鈉離子和氯離子的形式分散在水中。各部分都是均一、穩(wěn)定的。各部分組成是不變的。一、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(點

2、滴)二、溶液性質(zhì)1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。三、組成成份1.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)[例如:用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質(zhì)2.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)[例如:用鹽和水配置鹽水水就是溶劑]（其中，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)。實驗92.汽油、酒精、氯仿也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等）溶液是由至少兩

3、種物質(zhì)組成的均勻、穩(wěn)定的分散體系物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)氣態(tài)溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。液態(tài)溶液：氣體或固體在液態(tài)中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。固態(tài)溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）我們通常說的溶液就是指液態(tài)溶液。溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量3.兩種液體互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)[1]。（雙氧水、酒精），若其中一種是水，一般將水稱為溶劑4.固

4、體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。讀法：一般讀作“某某（溶質(zhì)）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液”說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液分散系懸濁液：固體小顆粒分散在分散劑中，不穩(wěn)定，靜置后沉降如：泥漿水乳濁液：小液滴不分散在分散劑中，不穩(wěn)定，靜置后分層如；互不相溶的液體（水與油）牛奶就是一種復雜的液態(tài)分散體系。經(jīng)過分析，一般牛奶里平均含有酪素3%，乳蛋白0.53%，脂肪3.64%，乳糖4.

5、88%，其余是水分。脂肪和水形成乳濁液，酪素和乳蛋白均一、溶液分類圖98、飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。（向（向2020℃時氯化鈉飽和溶液中加入℃時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不克氯化鈉，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不變）變）圖99結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這個過程就叫結晶氫氧化鈉：升溫

6、、加溶劑硝酸鉀：加熱冷卻有晶體析出飽和與不飽和溶液的互相轉化：不飽和溶液通過增加溶質(zhì)（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。（海水提取鹽：利用蒸發(fā)溶劑的方法。）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶

7、液之間的關系飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系[副板書]：20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克判斷正誤：1.在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。2.飽和溶液就是濃溶液。對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃二、溶解度二、溶解度在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢？

8、1.溶解性；一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，還和溫度等因素有關（碘酒、碳酸鈣）比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大小：（1）在一定溫度下（相同）（2）在一定量溶劑里（相同）溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。（2）標準：100克溶劑中。（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。（4）單位：克練習：下列敘述是否正確：（1）食鹽在水中的溶