2019年紹興文理學(xué)院研究生考試大綱無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

1、1碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱考試科目：考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué)科目代碼：科目代碼：621一、考試目的和要球一、考試目的和要球《無(wú)機(jī)化學(xué)》是綜合性大學(xué)化學(xué)和近化學(xué)專業(yè)學(xué)生的第一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課。要求學(xué)生熟悉和掌握基本的化學(xué)概念和化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)及基本的運(yùn)算；并真正的解決實(shí)際問(wèn)題：如運(yùn)算、化合物結(jié)構(gòu)的推斷等等。二、考試方法二、考試方法閉卷，考試需要自帶計(jì)算器。三、考試題型三、考試題型選擇題、填空題、計(jì)算題、推導(dǎo)結(jié)

2、構(gòu)、簡(jiǎn)答等四、教學(xué)內(nèi)容四、教學(xué)內(nèi)容（一）熱力學(xué)（1）熱力學(xué)第基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過(guò)程和過(guò)程變量，熱和功；熱力學(xué)能和焓。（2）熱力學(xué)第一定律化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（恒容過(guò)程和恒壓過(guò)程）；蓋斯定律，熱化學(xué)方程式；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。（3）自發(fā)變化和熵；熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵；化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)第二定律。（4）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)；Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡；vanHoff方程。（5）掌握利

3、用吉布斯—赫姆霍茲公式的計(jì)算、理解△G、△H、△S之間的關(guān)等相關(guān)的計(jì)算。（二）化學(xué)平衡（1）化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。（2）平衡常數(shù)：經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的程度，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向。（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（4）掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式，Van’tHoff方程ΔrG＝ΔrGm?＋RTlnQ的意義及其相關(guān)的計(jì)算與應(yīng)用。利用函數(shù)ΔrGm?或ΔrGm判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)

4、的方向性。（5）掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及平衡移動(dòng)原理，能夠根據(jù)條件的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的移動(dòng)。（三）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（1）反應(yīng)速率概念。（2）化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介：活化能，碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論。（3）化學(xué)反應(yīng)速率方程；掌握反應(yīng)速率的意義及速率方程表達(dá)式。（4）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式，Arrhenius方程式的應(yīng)用。掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式求

5、算反應(yīng)的活化能及不同溫度下的速率常數(shù)。（四）酸堿平衡（1）酸堿的質(zhì)子概念，質(zhì)子酸堿的強(qiáng)弱等（2）一元弱酸、弱堿（包含離子酸堿）的解離平衡；水的離子積和溶液的pH值；多元弱酸解離平衡。掌握弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的pH值的計(jì)算；（3）同離子效應(yīng)；（4）緩沖溶液：緩沖溶液的性質(zhì)、緩沖原理、緩沖對(duì)的選擇配制等相關(guān)問(wèn)題。（五）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡3（6）理解影響無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的因素，掌握無(wú)機(jī)酸強(qiáng)弱變化的規(guī)律。（十二）氮族元素（1）

6、氮族元素通性。（2）氮和它的化合物：氮的成鍵特征，氮的氫化物，氮的含氧化合物，氮的鹵化物。（3）磷和它的化合物：磷的成鍵特征，單質(zhì)磷，磷的氫化物，磷的含氧化合物，磷的硫化物，磷的鹵化物。熟悉磷酸及其鹽的結(jié)構(gòu)特征，掌握氮、磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。（4）砷、銻、鉍：熟悉砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，砷（III）、銻（III）、鉍（III）的還原性和砷（V）、銻（V）、鉍（V）的氧化性及

7、其變化規(guī)律，砷、銻、鉍的硫化物性質(zhì)。（十三）碳族元素（1）碳族元素的通性及制備方法。（2）碳族元素單質(zhì)單質(zhì)金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；（3）碳族元素氫化物，氧化物，含氧酸及其鹽性質(zhì)（4）掌握硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質(zhì)。（5）熟悉鍺、錫、鉛氧化物，氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性，錫、鉛硫化物的溶解性。（十四）硼族元素（1）硼族元素通性。了解本族元素的缺電

8、子性及對(duì)化合物性質(zhì)的影響。（2）硼族元素單質(zhì)及其化合物：硼族元素的重要化合物性質(zhì)，硼的氧化物和鹵化物，硼酸及硼酸鹽，（3）鋁、鎵、銦、鉈的氧化物，鹵化物。（十五）堿金屬和堿土金屬（1）堿金屬和堿土金屬的通性。（2）堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其性質(zhì)。掌握堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)的活潑性及其化學(xué)反應(yīng)（3）堿金屬和堿土金屬的化合物：離子特征，氧化物，氫氧化物，鹽類的制備和性質(zhì)。（4）離子晶體鹽類的溶解性。（十六）銅、鋅副族（1）銅族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

9、及通性，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，銅族M（Ⅰ）化合物、銅族M（Ⅱ）化合物（氧化物、氫氧化物、硫化物、鹵化物），銅族元素冶煉。（2）鋅族元素通性，鋅族單質(zhì)性質(zhì)，鋅族M（Ⅱ）化合物、鋅族M（Ⅰ）化合物（氧化物、氫氧化物、硫化物、鹵化物），鋅族元素冶煉。（3）熟悉銅、鋅分族的配合物化學(xué)：氨合物、氰合物、鹵合物。（4）掌握銅、鋅分族重要化合物及其性質(zhì)。（十七）過(guò)渡金屬（I）（1）鈦副族：鈦的重要化合物，鋯和鉿的化合物。（2）釩副族：釩的重要化合物，鈮和鉭的

10、化合物。（3）鉻副族：鉻的重要化合物，鉬和鎢的重要化合物。（4）錳副族：氧化數(shù)為7的、4的、2的錳化合物。（5）掌握Ti、V、Cr、Mn的重要性質(zhì)及反應(yīng)。（十八）過(guò)渡金屬（II）（1）鐵系元素：掌握Fe、Co、Ni的重要性質(zhì)及反應(yīng)。氧化物、氫氧化物酸堿性及穩(wěn)定性，2和3氧化態(tài)離子的氧化還原性，鐵、鈷、鎳的重要化合物和配合物。（2）鉑系元素：鉑系單質(zhì)，鉑和鈀的重要化合物及其性質(zhì)，鉑系元素的配合物。（3）熟練掌握過(guò)渡金屬離子的分離與檢出，如