結構化學

1、去年練習題去年練習題一.填空1.氫原子的態(tài)函數(shù)ψ321，軌道能量3，軌道角動量2，角動量分量12.德布羅意微粒具有波性，驗證電子波性試驗為（單晶體）電子衍射電子衍射實驗3.Fe（H2O）62絡合物，在八面體中形成外軌絡合物，原因是晶體磁矩是晶體磁矩是5.3uB，共有，共有4個自旋來成對電子個自旋來成對電子4.原子半徑的變化主要取決有效電荷數(shù)，主族同一周期從左至右原子半徑縮小，原因原子核電荷數(shù)的增加對核外電原子核電荷數(shù)的增加對核外電子引力

2、增加子引力增加5.具備品優(yōu)函數(shù)三個條件①必須是單值的②連續(xù)③平方可積①必須是單值的②連續(xù)③平方可積6.定態(tài)體系是指體系的總能量不隨時間而改變的狀態(tài)體系的總能量不隨時間而改變的狀態(tài)7.前線軌道理論中HOMO和LUMO是指①最高占據(jù)軌道②最低空軌道①最高占據(jù)軌道②最低空軌道8.雙原子分子AB的分子軌道ψ=c1φAc2φB，已知c1c2，則AB鍵極性的正端在B原子9.配離子[NiCl4]2的未成對電子數(shù)是2，磁矩是2.83uB10.BF3分子

3、B是采用SP2雜化方式，分子中有配體大π鍵，該分子屬于D3r點群，對稱操作有旋轉……反映……旋轉旋轉……反映……旋轉反映反映二.選擇1.在光電效應試驗中，光電子動能與入射光的哪種物理量是線性關系（B）A.波長B.頻率頻率C.振幅D.強度2.兩個原子的軌道在滿足對稱性匹配和最大重疊情況下（A）A.原子軌道能極差越小，形成的分子軌道能級分裂越大原子軌道能極差越小，形成的分子軌道能級分裂越大……B……C……D……3.根據(jù)價層原理PCl3.SC

4、l2.IF7的幾何構型分別為（D）三角錐形）三角錐形.V形.五角雙錐形五角雙錐形4.哪一個點群的分子可能有旋光性A.CsB.D∞hC.DhD.Dn5.下列函數(shù)中，d2dx2，ddx的共同本征函數(shù)是（B）A.coskxB.ekxC.2x2D.ekx26.晶態(tài)物質所持有的性質和固態(tài)物質所共有的性質分別是均勻性，各向異性，會自發(fā)形成多面體外形，晶體具有明顯確定的熔點，晶體的對稱性，晶體對均勻性，各向異性，會自發(fā)形成多面體外形，晶體具有明顯確定

5、的熔點，晶體的對稱性，晶體對x射線的衍射射線的衍射7.HMO理論適用于處理哪一張體系（共軛體系）（共軛體系）三.問答題1.對氫原子1s態(tài)⑴ψ2在r為0處有最高值⑵徑向分布函數(shù)D在r為a。處有極大值⑶電子由1s躍遷到3d態(tài)所需能量為E1s=13.595eVE3d=13.59532eV=0.378eVE3dE1s=0.378（13.595）=13.217eV2.試用前線軌道理論解析：為什么乙烯加氫反應必須在催化劑存在情況下才能進行？因為當C

6、2H4分子的HOMO和H2分子的LUMO接近，彼此對稱性不匹配，當C2H4分子的LUMO和H2分子的HOMO接近，彼此對稱性也不匹配，所以只有進行催化反應，例如用Ni作催化劑，將H2的反鍵軌道和Ni原子的d軌道疊加，Ni的d軌道提供電子給H原子，再與C2H4的LUMO結合C2H4分子加H2反應才進行3.作業(yè)：mv=12mv結論mv=p=hp=hvv=Ev=12mvE總=2E1s=4E2s=442x235.9x4=1027.6eV第一電離

7、能第一電離能E=35.9院長發(fā)的試卷院長發(fā)的試卷一.填空1.氫原子的3px狀態(tài)的能量為13.595x19eV，角動量為h，角動量在磁場方向的分量為h（n=3，l=1，m=1）22.晶體的宏觀對稱元素包括旋轉軸，對稱面，對稱中心，反軸旋轉軸，對稱面，對稱中心，反軸它們按一定程序組合可得到32種宏觀對稱類3.從CsCl晶體中能抽出體心立方體心立方點陣，結構基元是Cs和Cl所屬晶系是立方晶系4.Fe（CN）63絡合物，在八面體場中形成低自旋內

8、軌低自旋內軌軌絡合物，原因是分裂能大于電子成對能分裂能大于電子成對能5.有2個氫原子，第一個氫原子的電子處于主量子數(shù)n=1的軌道，第二個氫原子的電子處于n=4的軌道，原子能量較低的是n=1的氫原子的氫原子，原子的電離能較低的是n=4的氫原子的氫原子6.Jahnteller效應的內容為對稱性非線性分子（配合物）對稱性非線性分子（配合物），若出現(xiàn)簡并態(tài)則分子不穩(wěn)定，使其軌道能級降低，分子發(fā)，若出現(xiàn)簡并態(tài)則分子不穩(wěn)定，使其軌道能級降低，分子發(fā)

9、生變形，消除簡并態(tài)生變形，消除簡并態(tài)7.主量子數(shù)n決定體系體系能量體系能量磁量子數(shù)m決定體系軌道角動量在磁場方向上分布軌道角動量在磁場方向上分布，它們的取值范圍是m=0，，1，，2…………l8.NO，NO，NO鍵長大小次序為NONONO9.BF3分子B是采用SP2雜化方式，分子中無大π鍵，該分子屬于C3點群，對稱操作有σh，3個C2D3h10.根據(jù)價鍵軌道理論，SO3分子空間構型為平面三角形平面三角形PF4分子的中心原子采用的雜化軌道為

10、Sp3雜化雜化，分子的幾何構型為四面體四面體二.選擇題1.比較O2和O2的分子軌道中的電子排布，可以發(fā)現(xiàn)CA.兩者結合能相同B.O2比O2結合能大C.O2比O2結合能大結合能大D.O2是單重態(tài)2.用MO法處理HF時，H原子的1s軌道不能與F原子的2s軌道有效成鍵的主要是A.對稱性不匹配B.能量不相近能量不相近C.不能最大重選D.不是等價軌道3.根據(jù)正當單位選取原則，下列各組平面格子屬于正當格子的組是A.正方及其帶心格子B.六方及其帶心格

11、子C.平行四邊形及其帶心格子D.矩形及其帶心格子矩形及其帶心格子4.測不準關系的含義是指（D）A.粒子太小，不能準確測定其坐標B.運動不快時，不能準確測定其動量C.粒子的坐標的動量都不能準確地測定D.不能同時準確地測定粒子的坐標與動量不能同時準確地測定粒子的坐標與動量5.下列哪種說法是正確的A.原子軌道只能以同號重疊組成分子軌道B.原子軌道以異號重疊組成非鍵分子軌道C.原子軌道可以按同號重疊或異號重疊，分別組成成鍵或反鍵軌道原子軌道可以