九年級化學中考備考-基本概念與基本理論專題1全國通用

1、緩慢氧化氧化反應（放熱）劇烈氧化（燃燒）條件：①與氧氣接觸②溫度達到著火點以上影響因素：與氧氣的接觸面積大小，氧氣的濃度類型：一般：安靜的燃燒有限空間內急速燃燒：爆炸一般情況下：呼吸，金屬生銹，食物腐敗變質自燃：產生的熱量無法及時擴散，達到著火點初三化初三化學復習資學復習資料●（基本料●（基本概念與基本理基本理論）一、物質的變化及性質主要考點：1、催化劑及催化作用（一變，兩不變）：①催化劑在反應中改變了其他物質反應的速率（加快或減緩）；

2、②催化劑在化學反應前后的質量和化學性質沒有變；2、①判斷化學性質與物理性質，化學變化與物理變化：物理性質與化學性質為物質的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學變化則是指一種變化，具有一定的過程判斷是否是化學反應的依據(jù)：是否有其他物質產生物理性質一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等化學性質一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等在發(fā)生化學反應的同時，一定

3、發(fā)生了物理變化發(fā)生物理變化的同時，不一定有化學變化②氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應，還原反應的聯(lián)系與區(qū)別：氧化劑具有氧化性，反應過程中失去氧，本身被還原，發(fā)生還原反應；還原劑具有還原性，反應過程中得到氧，本身被氧化，發(fā)生氧化反應。③化學反應類型的判斷：化合反應，分解反應，置換反應，（復分解反應）關鍵是置換反應的判斷：一種單質與一種化合物反應生成立一種單質與化合物。不屬于四大反應類型的化學反應：Ca(OH)2CO2==CaCO3

4、H2OCOCuO==CuCO2CH42O2==CO22H2O注意：四大基本反應類型的分類是從反應物與生成物的種類與數(shù)量出發(fā)進行的，而氧化反應與還原反應則是從反應過程中反應物是得氧或失氧的角度進行分類的。④燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別。分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）屬單質（如：氫氣、氧氣、

5、氮氣、硫等）原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的.（2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的.（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物簡單的判別方法

6、：看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物.②原子是由質子、中子、電子構成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）③相對原子質量=質子數(shù)中子數(shù)（僅是數(shù)值關系）相對分子質量=Σ（各原子相對原子質量）④分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性3、分子與原子的區(qū)別、聯(lián)系：區(qū)別：分子是保持物質化學性質的一種微粒。（不是唯一微粒，為什么？