中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題全國通用

1、九年級化學(xué)九年級化學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）—基本概念和原理基本概念和原理天津版天津版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）—基本概念和原理二.復(fù)習(xí)要求：準(zhǔn)確理解有關(guān)物質(zhì)的分類、組成、變化、性質(zhì)規(guī)律等相關(guān)的化學(xué)基本概念和原理，正確使用化學(xué)用語并了解其意義。三.知識要點(diǎn)：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然學(xué)科，研究對象是物質(zhì)，有關(guān)化學(xué)的基本概念和原理包含的內(nèi)容

2、包括：?????????????????????化學(xué)用語分類組成變化規(guī)律性質(zhì)研究內(nèi)容物質(zhì)研究對象化學(xué)1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成；②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?；瘜W(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成；②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：

3、發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)；③化學(xué)變化根據(jù)其反應(yīng)物和生成物的種類及類別上來分，可分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)；還可根據(jù)反應(yīng)物得氧和失氧上來分，可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來；②由感官感知的物理性質(zhì)

4、主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等；③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.組成宏觀微觀元素分子原子離子原子核核外電子質(zhì)子中子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。①單質(zhì)一定是純凈物，且所有的單質(zhì)只含一種元素；②由一種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，例

5、如：金剛石和石墨混合在一起，顯然為混合物，但卻只含一種碳元素，像白磷和紅磷的混合物，氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合氣體都屬于這種情況；③單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體；④金屬單質(zhì)中汞（又稱水銀），常溫下為液態(tài)，非金屬單質(zhì)溴（Br2），常溫下為液態(tài)?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。①化合物一定是純凈物，但其所含元素卻不止一種；②化合物可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。有機(jī)化合物

6、，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽（包括正鹽和酸式鹽）不包括在有機(jī)化合物內(nèi)。因此，有機(jī)化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物；③化合物根據(jù)其構(gòu)成的基本粒子來分，可分為共價(jià)化合物和離子化合物；由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物；以共用電子對形成分子的化合物就是共價(jià)化合物；④無機(jī)化合物可分為氧化物、酸、堿和鹽等幾類物質(zhì)。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的

7、化合物。①氧化物屬于化合物，也一定是純凈物，其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；②氧化物還可分為酸性氧化物、堿性氧化物及兩性氧化物；③酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；許多非金屬氧化物和金屬氧化物屬于酸性氧化物，并不是說非金屬氧化物一定是酸性氧化物，例如CO，NO就不屬于酸性氧化物，也不能說酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因?yàn)槟承┙饘傺趸镆矊儆谒嵝匝趸?/p>

8、；④堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。前文也提到了某些金屬氧化物為酸性氧化物；在金屬活動性順序表中對于K2O、CaO、Na2O這三種堿性氧化物來說，它們能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，這些堿均為強(qiáng)堿，這些堿性氧化物對應(yīng)的堿均為強(qiáng)堿，但這些強(qiáng)堿加熱不易分解而得到這些堿性氧化物，而對于其他的堿性氧化物就不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，但這些弱堿加熱后能分解得到相應(yīng)的堿性氧化物；⑤兩性

9、氧化物是指既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。例如：Al2O3和ZnO。酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。①酸屬于共價(jià)化合物；②在酸的定義中特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字；例如：NaHSO4=Na＋H＋SO42－，顯然NaHSO4電離的陽離子有H＋，但不完全是H＋，故NaHSO4不是酸。即能電離出H＋的化合物不一定是酸；③酸的分類：按酸性強(qiáng)弱分?????SHCOOHCHCOHPOHHClHNOSOH233243342、、、