基本概念和基本理論

1、第1頁共29頁一、基本概念和基本理論（一）物（一）物質(zhì)的變化和性化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化：物理變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的

2、特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（二）物（二）物質(zhì)的分的分類金屬單質(zhì)物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈

3、物元素種類無機(jī)物酸其他氧化物化合物堿有機(jī)物鹽3.混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4.純凈物純凈物：由一種

4、物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO45H2O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì)單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。第3頁共29頁10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的

5、氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子的化合物。第一種分類方法

6、:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、

7、NaH2PO4_____________常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如