元素周期律和元素周期表

1、高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站|我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！第二節(jié)元素周期律和元素周期表一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011試題調(diào)研，北京抽樣測(cè)試)下列說(shuō)法中正確的是()A同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族的高C所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等D同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)不一定越高解析：同一周期元素的原子半徑越大越易失電子，A錯(cuò)；鈉的熔點(diǎn)比鎂低，B錯(cuò)；氟元

2、素沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)。答案：答案：D2(2011婁底模擬)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A透明陶瓷材料硒化鋅B半導(dǎo)體材料砷化鎵C吸氫材料鑭鎳合金D超導(dǎo)材料K3C60解析：硒為主族元素，鋅為副族元素，A正確；砷和鎵都為主族元素，B錯(cuò)誤；鑭和鎳都是過(guò)渡元素，C錯(cuò)誤；鉀和碳都為主族元素，D錯(cuò)誤。答案：答案：A3(2011廣東梅州質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氫化

3、物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2解析：酸性HClO4H4SO4H3PO4，A項(xiàng)錯(cuò)；氫化物穩(wěn)定性HFH2OH2S，B項(xiàng)錯(cuò)；堿性NaOHCa(OH)2Mg(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：答案：D4(2011黃岡質(zhì)量檢測(cè))X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()AX肯定是

4、金屬元素BY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低CX的原子序數(shù)肯定小于Y和ZD穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物解析：推知X為H、Li或Na、Y為S，Z為O。SO2、SO3都是分子晶體，故熔點(diǎn)較低。H2S的穩(wěn)定性小于H2O。答案：答案：B高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站|我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！解析：由題意可知，R可以為Si或S。SO2、SO3、SiO2都能與燒堿溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；H2SiO3為弱酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Si常做半導(dǎo)體材料，SiO2可制光導(dǎo)纖

5、維，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；SiH4不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：答案：A9(2011北京西城檢測(cè))X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是()A由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bBX2－的還原性一定大于Y－CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：A項(xiàng)，X原子失去a個(gè)電子得Xa＋，Y原子得到b個(gè)電子形成Yb－，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以，m－a＝n

6、＋b；B項(xiàng)，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2－的還原性一定大于Y－；D項(xiàng)，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。答案：答案：B10(2009江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A元素Y、Z、W是具

7、有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：本題考查元素周期律和元素周期表知識(shí)，意在考查考生利用元素周期律和元素周期表知識(shí)進(jìn)行推斷的能力。X是原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y同族，則R為S元素；Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)

8、之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，則推出Z為Na元素，W為Al元素。A項(xiàng)，離子半徑依次減小，不正確；B項(xiàng)，X可與Y形成H2O2，不正確；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。答案：答案：C11(2011湖南聯(lián)考)R2＋有5個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子。實(shí)驗(yàn)室配制RCl2溶液時(shí)，需加入少量單質(zhì)R和鹽酸。由此推斷下列敘述正確的是()AR是第六周期第ⅣA族元素BR的最高價(jià)氧化物的水化物