沉淀溶解平衡復(fù)習(xí)學(xué)案高三一輪復(fù)習(xí)

1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！究季V要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！靖呖兼溄印俊靖呖兼溄印浚?1—26）（14分）分）080gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。度變化的曲線）如下圖所示。（4）在）在010molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉硫酸銅

2、溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，時(shí)，c（Cu2）=________________molL1（Kap[Cu（OH）2]=221020）。若在若在01molL1硫酸銅溶液中通入過量硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使氣體，使Cu2完全沉淀為完全沉淀為CuS，此時(shí)溶，此時(shí)溶液中的液中的H濃度是濃度是_______________molL1。（13—10）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，

3、這是生成了銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故的緣故.根據(jù)電化根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀

4、C該過程中總反應(yīng)為該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6AgA12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl（1313—1111）己知某溶液中含有己知某溶液中含有C1C1BrBr和CrOCrO422，濃度均為，濃度均為0.010mo10.010mo1L，向該，向該溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.010mol0.010molL11的AgNOAgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順溶液時(shí)，三種陰離子

5、產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)樾驗(yàn)锳.C1A.C1、BrBr、CrOCrO422B.B.CrOCrO422、BrBr、C1C1C.C.BrBr、C1C1、CrOCrO422D.D.BrBr、CrOCrO422、C1C1（1414—1111）溴酸銀溴酸銀(AgBr03)AgBr03)溶解度隨溫度變化曲溶解度隨溫度變化曲1molHI1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ__

6、____________kJ?！旧綎|考題】【山東考題】2009年28題（3）在2525℃下，向濃度均為向濃度均為0.10.1molmolL11的MgCLMgCL2和CuClCuCl2混合溶液中逐滴混合溶液中逐滴加入氨水加入氨水，先生成先生成____________________沉淀沉淀（填化學(xué)式填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為生成該沉淀的離子方程式為________________________。已知。已知2525℃時(shí)℃時(shí)Ksp

7、sp[Mg(OH)[Mg(OH)2]=1.8]=1.810101111KKsPsP[Cu(OH)[Cu(OH)2]=2.2]=2.210102020。2010年15題某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e（OH）3(s)、Cu（OH）2(s)分別在溶液分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤褐羞_(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽離子濃度的變化如圖，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A.????

8、2FOHCOHspspKeK3（）＜u（）B.加適量加適量NH4Cl固體可使溶液由固體可使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和2011年30題（題（2）加入溶液）加入溶液W的目的是的目的是______。用。用CaO調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去，可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是最大范圍是_

9、______。酸化溶液。酸化溶液Z時(shí)，使用時(shí)，使用的試劑為的試劑為_____。開始沉淀時(shí)的開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)=1.8molL12012年30題實(shí)臉室采用實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主二主要流程如下要流程如下:沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合

10、溶液(A)(1)為使為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“填“A”或“”或“B“)，再，再滴加另一反應(yīng)物。滴加另一反應(yīng)物?！靖呖济}趨向】近幾年高考中多數(shù)考查關(guān)于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影【高考命題趨向】近幾年高考中多數(shù)考查關(guān)于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影響、溶度積的半定量計(jì)算、離子除雜等。響、溶度積的半定量計(jì)算、離子除雜等?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能