高二化學(xué)選修3導(dǎo)學(xué)案

1、第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)要點(diǎn)鏈接要點(diǎn)鏈接1.原子核外電子的分層排布定義：在多電子原子里，電子的能量不相同，通常，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，即核外電子是分層運(yùn)動的，又叫分層排布。2.原子核外電子的分層排布規(guī)律：（1）各層最多容納的電子數(shù)目為2n2（n為電子層序數(shù)）。（2）最外層電子數(shù)目不超過8（K層為最外層時(shí)，不超過2）。（3）次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層布超過32。（4）核外電子

2、總是首先排布在能量低的電子層里，然后再排布在能量較高的電子層里。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、能層與能級一、能層與能級1.能層根據(jù)多電子原子核外電子的不同，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層（n）。各能層最多容納的電子數(shù)為。2.能級在多電子原子中，同一能層，電子的也可能不同，按照能量大小又把它們分成能級。能級數(shù)=。能級類型的種類數(shù)與相等；同一能層里，能級的能量按的順序升高。s、p、d、f各能級的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7，最多容納

3、電子數(shù)分別為2、6、10、14?！窘涣髋c總結(jié)交流與總結(jié)】任一能層的能級總是從s能級開始，該層包括的能級數(shù)等于該層序數(shù)；即第一能層只有１個(gè)能級（1s），第二能層有２個(gè)能級（2s和2p），第三能層有３個(gè)能級（3s、3p和３d），以此類推?！鞠胍幌胂胍幌搿?s、2p分別表示什么意義。二、構(gòu)造原理二、構(gòu)造原理1.構(gòu)造原理：隨著原子的遞增，絕大多數(shù)元素原子核外電子的排布遵循以下排布順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、、4p、5s、、5p、6

4、s、、6p、7s……2.實(shí)質(zhì)：構(gòu)造原理的排布順序其實(shí)質(zhì)是能級中的順序，即有以下關(guān)系：nsnpnf，ns（n2）f（n1）dnp。3.應(yīng)用：可根據(jù)元素的寫出元素基態(tài)原子的電子排布式。如Na元素基態(tài)原子的電子排布式為：，或簡寫為。能級右上角的數(shù)字是該能級上的?！窘涣髋c總結(jié)交流與總結(jié)】電子填充順序要遵循構(gòu)造原理，書寫電子排布式則按照能層序數(shù)依次寫出。例如，28Ni，電子填充順序是1s2→2s2→2p6→3s2→3p6→4s2→3d8，而電子排

5、布式寫為：1s22s22p63s23p63d84s2。三、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子、光譜三、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子、光譜1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子是處于狀態(tài)的原子；基態(tài)原子的電子能量后，躍遷到能級，變?yōu)樵印?.光譜與光譜分析（1）光譜形成原因：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會或不同的光。（2）光譜分類：根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為和。（3）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，利用上的特征光譜來鑒定元素的分析方法?！窘涣髋c總結(jié)交流與總結(jié)】根據(jù)構(gòu)造

6、原理，核外電子總是優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道，能量較低的軌道填滿后再進(jìn)入能量較高的軌道，此時(shí)整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，稱為基態(tài)。【想一想想一想】以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1四、電子云電子云1.電子云：量子力學(xué)指出不可能像描述宏觀物體運(yùn)動那樣

7、，確定具有一定空間運(yùn)動狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間何處，而只能確定它出現(xiàn)在原子核外空間各處的。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，故被稱為電子云，即電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的分布的形象化描述。2.電子云輪廓圖：為了表示電子云輪廓的形狀，對核外電子的空間運(yùn)動有一個(gè)形象化的簡便描述，故將電子出現(xiàn)在原子核外空間概率約為的空間圈起來，形成電子云的輪廓圖。要點(diǎn)鏈接要點(diǎn)鏈接1.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）排列原

8、則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行，稱為周期；將最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一個(gè)縱行，稱為族。（2）結(jié)構(gòu)：元素周期表中有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六周期稱為長周期，第七周期稱為不完全周期。有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，第1～2、13～17縱行為第Ⅰ～第ⅦA族；第3～7縱行為第Ⅲ～ⅦB族，第11～12縱行為第Ⅰ～ⅡB族；第8～10縱

9、行為第Ⅷ族，第18縱行稱為0族元素（稀有氣體）。2.元素周期律：（1）元素周期律：元素的性質(zhì)歲核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。（2）元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（3）元素周期律的部分內(nèi)容：①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)由1到8呈周期性變化（第一周期除外）；②隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化（最高正價(jià)：1→7，最低負(fù)價(jià)：－4→－1）；③同周

10、期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、元素周期系的形成一、元素周期系的形成1.周期系的形成：隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)時(shí)，就開始建立一個(gè)新的，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)，形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成。2.形成周期系的原因：的周期性變化。二、元素周期表二、元素周期表1.周期（1）定義：具有相同的元素原子

11、按照原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行。（2）每周期元素總是從開始，到結(jié)束，即最外層電子數(shù)是從到（第一周期從1到2）。2.族：周期表中，有18個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行叫第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱行每一個(gè)縱行稱為一族。【交流與總結(jié)交流與總結(jié)】主族元素中，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)。副族元素的化學(xué)性質(zhì)不僅與最外層電子數(shù)有關(guān)，也可能與次外層電子數(shù)有關(guān)?！鞠胍幌胂胍幌搿吭刂芷诒砜煞譃槟男┳?？為什么副族元素又稱為過渡元素？

12、。三、元素周期律和原子半徑三、元素周期律和原子半徑1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨的遞增發(fā)生遞變的規(guī)律。2.原子半徑（1）決定原子半徑的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑；②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就，原子半徑。電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)的綜合結(jié)果使各原子的半徑發(fā)生遞變。（2）原子半徑的變化規(guī)律：同周期主族元素，從左到右，電子層數(shù)，但隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，核對電子的引力，從而使原子半徑逐漸；同主族元素

13、，從上到下，逐漸增多，雖然核電荷數(shù)增大，但電子層數(shù)的影響成為主要因素，故從上到下，原子半徑逐漸?！窘涣髋c總結(jié)交流與總結(jié)】同種元素微粒半徑的比較：原子半徑＞陽離子半徑；原子半徑＜陰離子半徑；同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小?！鞠胍幌胂胍幌搿侩娮幽軐訑?shù)多的原子的半徑一定大于電子能層數(shù)少的原子的半徑？。四、電離能四、電離能1.概念：原子失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能。2.元素第一電離能的意義：衡量元素的