競賽精品高中化學競賽筆記全集

1、大家網，全球第一學習門戶！無限精彩在大家高中化學筆記加競賽全集高中化學筆記加競賽全集（注：非理科化學（注：非理科化學1~4節(jié)略）節(jié)略）5.1酸堿理論及其發(fā)展酸堿理論及其發(fā)展5.1.1阿累尼烏斯阿累尼烏斯(Arrhenius)電離理論電離理論1887年Arrhenius提出，凡是在水溶液中能夠電離產生凡是在水溶液中能夠電離產生H的物質叫酸的物質叫酸(acid)，能電離產生能電離產生OH－的物質叫堿的物質叫堿(base)，酸和堿的反應稱為中

2、和反應，酸堿反應的產物主要是作為溶劑的水和鹽類。如：酸：HAcHAc－堿：NaOHNaOH－酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水：NaOHHAcNaAcH2O反應的實質是：HOH－=H2O根據電離學說，酸堿的強度用電離度α來表示。對于弱電解質而言，在水溶液中僅僅是部分電離，電離度：表示弱電解質達到電離平衡時的電離的百分數。設HA為一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HAHA－電離度定義為式中：cHA表示一元弱酸的分析濃度(或總濃度)；[HA]表示平衡

3、濃度在cHA一定的條件下，a值愈大，表示弱酸電離得愈多，說明該酸愈強。對于多元酸HnAnHAn－這一離解平衡包含若干分步離解反應：HnAHn1A－HHn1A－Hn2A2－H…………一般的對多元酸，若第一級電離比其他各級電離大很多，則可近似看作是第一級電離的結果，若各級電離都不太小且差別不是很大時，常采用酸、堿離解的平衡常數來表征酸堿的強度。HAA－H大家網，全球第一學習門戶！無限精彩在大家NH4HNH3上面各個共軛酸堿對的質子得失反應

4、，稱為酸堿半反應酸堿半反應。各種酸堿半反應在溶液中不能單獨進行，而是當一種酸給出質子時，溶液中必定有一種堿來接受質子。酸堿反應的實質酸堿反應的實質——質子的轉移質子的轉移。例如HAc在水溶液中離解時，溶劑水就是接受質子的堿，它們的反應可以表示如下：其結果是質子從HAc轉移到H2O，此處溶劑H2O起到了堿的作用，HAc離解得以實現。為了書寫方便，通常將H3O＋寫作H＋，故上式簡寫為：HAcH＋＋Ac－水兩性，水的質子自遞作用：平衡常數稱為

5、水的質子自遞常數水的質子自遞常數，即：Kw=[H3O][OH－]水合質子H3O也常常簡寫作H＋，因此水的質子自遞常數常簡寫作：Kw=[H][OH－]這個常數就是水的離子積，在25℃時等于10－14。于是：Kw=10－14，pKw＝14根據質子理論，酸和堿的中和反應也是一種質子的轉移過程，例如：HCl＋NH3NH＋Cl－反應的結果是各反應物轉化為它們各自的共軛酸和共軛堿。5.2配合物的性質配合物的性質配位化合物配位化合物（原稱絡合物com