高中化學(xué)競(jìng)賽全套資料

1、初賽基本要求1.有效數(shù)字在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制約。2.氣體理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶解度（亨利定律）。3.溶液溶液濃度。溶解度。濃度與溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。重結(jié)晶的方法及溶質(zhì)溶劑相對(duì)量

2、的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠體的基本結(jié)構(gòu)。4.容量分析被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。5.原子結(jié)構(gòu)核外電

3、子運(yùn)動(dòng)狀態(tài):用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。6.元素周期律與元素周期系周期。1—18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)

4、則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。7.分子結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式。價(jià)層電子對(duì)互斥模型。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價(jià)鍵。鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。對(duì)稱性基礎(chǔ)（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對(duì)稱中心）。8配合物

5、路易斯酸堿。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應(yīng)。重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（定性說明）。配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念和基本事實(shí)。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場(chǎng)理論說明Ti(H2O)63的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬

6、酸硬堿。9分子間作用力范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。10.晶體結(jié)構(gòu)分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)及以晶胞為基礎(chǔ)的計(jì)算）。點(diǎn)陣（晶格）能。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。11.化學(xué)平衡平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積

7、。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應(yīng)方向的關(guān)系。12.離子方程式的正確書寫。8.Nernst方程及有關(guān)計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。pH對(duì)原電池的電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響。用自由能計(jì)算電極電勢(shì)和平衡常數(shù)或反之。9.配合物的晶體場(chǎng)理論化學(xué)光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對(duì)能、穩(wěn)定化能。利用配合物平衡常數(shù)的計(jì)算。絡(luò)合滴定。軟硬酸堿。配位場(chǎng)理論對(duì)八面體配合物的解釋。1

8、0.元素化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱二級(jí)水平。11.自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學(xué)的一般概念。12.有機(jī)化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱二級(jí)水平(不要求不對(duì)稱合成不要求外消旋體拆分)。13.氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。DNA與RNA。14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與淀粉。15.有機(jī)立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象。順反異構(gòu)（trans、cis和Z、E構(gòu)型）。對(duì)映異構(gòu)與非對(duì)映異構(gòu)

9、。endo和exo。D，L構(gòu)型。16.利用有機(jī)物的基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷。17.制備與合成的基本操作用電子天平稱量。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發(fā)、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測(cè)（如pH、溫度、顏色等）對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。實(shí)驗(yàn)室安全與事故緊急處置的知識(shí)與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實(shí)驗(yàn)工作臺(tái)面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄與處理。1

10、8.常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計(jì)算。容量分析的誤差分析。19.分光光度法。比色分析。馬可尼科夫規(guī)則他對(duì)于凱庫勒的有機(jī)分子機(jī)構(gòu)學(xué)說很有興趣，并使之有了一個(gè)重大發(fā)展。當(dāng)時(shí)，人們普遍認(rèn)為，碳原子只能形成六碳環(huán)。誠(chéng)然，六碳環(huán)最穩(wěn)定，也最容易生成，但馬爾科夫尼科夫證明這并不是唯一的可能。1879年，他制成了四碳環(huán)化合物；1889年，他又實(shí)現(xiàn)了七碳環(huán)化合物。他還指出了氯原子和溴原子與含雙鍵碳鏈的連接特點(diǎn)。這一特點(diǎn)的成因是半個(gè)世紀(jì)后

11、泡利由共振說解釋清楚的，不過，人們現(xiàn)在仍稱這種加成過程遵從馬爾科夫尼科夫規(guī)則。馬可尼科夫(馬爾科夫尼科夫)規(guī)則又叫馬氏加成.即“烯烴與氫鹵酸的加成，氫加在氫多的碳上“.出現(xiàn)馬氏規(guī)則的原因是:取代基越多的碳正離子越穩(wěn)定也越容易形成.這樣占主導(dǎo)的取代基多的碳就優(yōu)先被負(fù)離子進(jìn)攻加成.在烯烴的親電加成反應(yīng)過程中，氫正離子首先進(jìn)攻雙鍵（這一步是定速步驟），生成一個(gè)碳正離子，然后鹵素負(fù)離子再進(jìn)攻碳負(fù)離子生成產(chǎn)物。立體化學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，后續(xù)的鹵素負(fù)離子的