3酸堿滴定法

1、?COOH?COOK￡NH3OHO￡￡CH2?NH2CH2?NH2?COO?COOK￡NH2￡￡?COO?CH2?NH3CH2?NH2第三章第三章酸堿滴定法酸堿滴定法思考題思考題1寫出下列酸的共軛堿：H2C2O4；NH4；H2PO4；答：上述酸對應的共軛堿分別為：HC2O4；NH3；HPO42；2寫出下列堿的共軛酸：HCO3；H2O；AsO43；AsO2；C5H5N；答：上述堿對應的共軛酸分別為：H2CO3；H3O；HAsO42；HAs

2、O2；C5H5NH；3在pH=2的H3P04溶液中存在哪些型體，以哪種型體為主？在pH=12的H3P04溶液中存在哪些型體，以哪種型體為主答：在pH=2的H3PO4溶液中存在的型體有：H3PO4、H2PO，以H3PO4為主；在pH=12的?4H3PO4溶液中存在的型體有：HPO、PO，以PO為主。(參考H3PO4的δpH圖解答此題)?24?34?344對一元弱酸來說，在什么情況下c[H]≈c答：Kac20Kw，且c20[H]或Kac10

3、8⑶答：檸檬酸的Ka1=103.15，Ka2=104.77，Ka3=106.39，由于Ka1Ka2Ka3107，Ka1Ka2107，Ka1105，故可以分別滴定，只能滴定HAc，但不能滴定H3BO3。⑸答：H2SO4的Ka2=101.92，H3BO3的Ka1=109.14，由于Ka2107，Ka1105，故可以分別滴定，只能滴定H2SO4，但不能滴定H3BO3。⑹答：H2SO4的Ka2=101.92，可以用酸堿滴定法測定，但不能分別滴定

4、。11.為什么一般都用強酸、強堿溶液作酸、堿標準溶液？為什么酸、堿標準溶液的濃度常采用0.05~0.2molL，很少用更濃或更稀的溶液？答：突躍大，Kt大；濃度太小，突躍范圍小，濃度太大，浪費。12.今欲測定一未知HC1溶液（約0.lmolL）的準確濃度。實驗室備有下列標準溶液，1.060molLNaOH；0.0101molLNaOH，0.1002molLNa2CO3，0.1034molLKOH，0.0993molLKOH，試說明哪幾種

5、標準溶液可直接測定HCl溶液的濃度？選用哪種指示劑？答：0.1002molLNa2CO3，0.1034molLKOH，0.0993molLKOH。13.如何獲得下列物質的標準溶液⑴HCl；⑵NaOH；⑶H2C2O42H2O。答：⑴、⑵標定法，⑶直接法。14.用H2C2O42H2O標定NaOH溶液的濃度。若H2C2O42H2O⑴部分風化；⑵帶有少量濕存水；⑶含有不溶性雜質，問標定所得的濃度偏高，偏低還是準確？為什么答：⑴偏低，⑵偏高，⑶偏

6、高。15.以Na2B4O710H2O作基準物質標定HCl溶液的濃度。若Na2B4O710H2O因保存不當部分潮解，標定所得HCl溶液的濃度偏高還是偏低？若再以此HCl標準溶液標定NaOH溶液，則標定所得NaOH溶液的濃度又是如何答：HCl溶液的濃度偏高；NaOH溶液的濃度偏高。16擬定下列混合物的測定方案，選用什么滴定劑選用哪種指示劑(溶液濃度約為0.1molL）。⑴HAcH3BO3測定HAc；⑵NH4H2BO2測定H2BO2；⑶Na2