第八章 沉淀滴定法

1、第八章第八章沉淀滴定法沉淀滴定法1.什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反應(yīng)應(yīng)具備那些條件？答：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法叫沉淀滴定法。條件(1)沉淀反應(yīng)按反應(yīng)方程式定量完成，不易形成過飽和溶液；(2)反應(yīng)速度快；(3)沉淀的組成恒定，溶解度小，沉淀過程不易發(fā)生共沉淀現(xiàn)象：(4)有簡單的方法確定滴定終點。2.寫出摩爾法、佛爾哈德法和法揚司法測定Cl－的主要反應(yīng)，并指出各種方法選用的指示劑和酸度條件。反應(yīng)方程式滴定酸度指示劑摩爾法摩

2、爾法AgClAgCl???A24242AgCrOAgCrO???A（磚紅）pH6.5～10.5K2CrO4佛爾哈德法佛爾哈德法Ag?(已知過量)ClAgCl??AAg?(剩余)SCNAgSCN???A32FeSCNFeSCN?????(紅色)0.1～1molLHNO3介質(zhì)KSCN法揚司法法揚司法AgClAgCl???AAgClAgFInAgClAgFIn????????ApH7～10.5熒光黃3.用銀量法測定下列試樣：（1）BaCl2，

3、（2）KCl，（3）NH4Cl、（4）KSCN，（5）Na2CO3＋NaCl，（6）NaBr，各選用何種方法確定終點？為什么？BaCl2佛爾哈德法(返滴定)或法揚司法摩爾法時Ba2與CrO42形成沉淀，KCl三種方法均可以NH4Cl佛爾哈德法(返滴定)摩爾法和法揚斯法熒光（黃為指示劑），CNH3較大時，生成Ag(NH3)2＋，干擾測定KSCN佛爾哈德法(返滴定)或法揚司法摩爾法中AgSCN強烈吸附SCN－Na2CO3＋NaCl佛爾哈德法

4、（返滴定）先將溶液中Na＋用醋酸鈾酰鋅沉淀，測出Na＋總量，然后用佛爾哈德法測定Cl－，計算出各自含量NaBr三種方法均可以用莫爾法在終點時必須劇烈搖動，以減少AgBr吸附Br而使終點過早出現(xiàn)。用法揚斯法必須采用曙紅作指示劑4.在下列情況下，測定結(jié)果是偏高、偏低，還是無影響？并說明其原因。（1）在pH＝4條件下，用摩爾法沉淀Cl－。答：偏高；由于酸效應(yīng)的影響，CrO42＝濃度降低，Ag2CrO4出現(xiàn)過遲，滴定終點拖后。（2）用佛爾哈德法

5、測定Cl－，既沒有將AgCl沉淀濾去或加熱使其凝聚，又沒有加有30.00mL。過量的Ag用0.1185molLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去6.50mL，計算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：34()100AgNONHSCNClClnnMm?????％(0.030000.11210.006500.1185)35.45100%40.56%0.2266???????9.用移液管從食鹽液槽中吸取試樣25.00mL，采用摩爾法進行測定，滴定用去0.101

6、3molLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.36mL。往液槽中加入食鹽（含NaCl96.61％）4.500kg，溶解混合均勻，再吸取25.00mL試樣，滴定用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液28.42mL。如吸取試液對液槽中溶液體積對影響忽略不計，計算液槽中食鹽溶液對體積。解：液槽中原溶液對濃度為0.025360.10130.1028()0.02500NaClcmolL???加入4.500kg食鹽后溶液的濃度為0.028420.10130.02500NaCl

7、c???0.1152molL?％％NaClNaClNaClNaClNaClmMccV???；(45000.9661)58.440.11520.1028NaClV???36.0010()L??或44.581000500.4%61.96??=0.1013(28.4225.36)100025.001000??VV=6.00103L10.稱取KIOx試樣0.5000g，將碘還原成碘化物后，用0.1000molLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.

8、36mL。計算分子式中的x。解：AgIAgI????3xAgNOKIOInnn???0.10000.023360.002336()InmolL???0.50000.00233639.10126.916.00x???3x?11.取0.1000molLNaCl溶液50.00mL，加入K2CrO4指示劑，用0.1000molLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，在終點時溶液體積為100.0mL，K2CrO4的濃度為5103molL。生成可觀察Ag2CrO