第四章_第一節(jié)原電池選修4

1、1第四章第四章第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池第二節(jié)化學(xué)電源同步練習(xí)題第二節(jié)化學(xué)電源同步練習(xí)題第四章第四章電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池(1)(1)1下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極B.形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D.電子從負(fù)極流向正極2下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

2、能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極3在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是()A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少D.電解液的PH保持不變4一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＝Zn2＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極Cu

3、ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）A.Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e－＝Mg2B.Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極D.Mg片上有氣泡產(chǎn)生6下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（）A常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B常溫下將鋁

4、和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化3第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池(2)(2)1、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.DCABB.DABCC

5、.DBACD.BADC2、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（）A.正極附近SO42的濃度逐漸增大B.負(fù)極附近SO42的濃度逐漸減小C.負(fù)極附近SO42的濃度逐漸增大D.正負(fù)極附近SO42的濃度基本不變3、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋Fe＝3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C.正極為Fe，

6、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液4、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是(