元素周期表教案1

1、元素周期表元素周期表第3課時【課標要求課標要求】知識與技能要求：了解原子結構與同位素、使學生懂得質量數(shù)和AZX的含義。過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉化的運用能力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性?！窘虒W重點】同位素、質量數(shù)和AZX的含義【教學方法】討論、比較、歸納?！窘虒W過程設計】【復習導入】請同學們回憶初中所介紹的原子結構的知識。我們按照元素在周期表中

2、的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結構間存在什么關系？（結合118號元素原子結構）[來源:學科網(wǎng)ZXXK]1、原子序數(shù)===2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成的。原子核由和構成。[歸納與整理]一、原子結構質子1、原子核外電子構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子質子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性質量kg9.10910－311.67310－271.67510－27

3、相對質量11836（電子與質子質量之比）1.0071008[思考與交流]從表格得出原子的質量主要取決于哪種微粒？原子的質量主要集中在，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有叫做質量數(shù)質量數(shù)。2、質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)間的關系。質量數(shù)（A）=在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角左下角表出其質子數(shù)，左上角左上角標出質量數(shù)X。AZ[課堂練習]1、若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為2

4、72。該元素的原子序數(shù)與原子核內中子數(shù)的關系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定原子核中子么問題A.原子不可以再分B.原子的核式結構C.原子核還可以再分D.原子核是由質子和中子構成【課時作業(yè)】1、元素的種類和原子的種類A.前者大B.后者大C.相同D.無法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O35173717401940203、短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的

5、序數(shù)可能分別是A.ⅡA和ⅦAB.ⅤA和ⅥAC.ⅥA和ⅥAD.ⅣA和ⅥA4、H、H、H、H、H2是112131A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子5、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質量之間的關系是A.大于B.小于C.等于D.無法確定6、某元素的天然同位素有X和X兩種，如果該元素的相對原子質量為10511510.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個數(shù)之比

6、為105115A.3∶1B.1∶3C.4∶1D.1∶47、已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是A.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃紹.硼元素不顯兩性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.單質硼能與冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣8、在11g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）[來源:學.科.網(wǎng)]A.NAB.2NAC.6NAD.10NA9、某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取2.8g該元素的單質與氧充分作用，可得

7、到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族10、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族11、下列說法正確的是①氘和氚是質量數(shù)不同、質子數(shù)相同的氫的兩