高中化學復習專題-溶液ph的計算練習題含答案

1、第三章 第三章 第二節(jié) 第二節(jié) 第 2 課時 課時 一、選擇題1．下列敘述正確的是( )A．100 ℃純水的 pH＝6，所以水在 100 ℃時呈酸性B．pH＝3 的鹽酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH>4C．0.2 mol·L－1 的醋酸，與等體積水混合后 pH＝1D．常溫時，pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氫氧化鈉等體積混合后 pH＝7解析：A 選項中因為是純水，不管其 pH 為多少都是呈中性；B 選項中鹽酸是強酸，

2、所以每稀釋 10 倍 pH 增大 1，故 pH＝4；C 選項中將 0.2 mol·L－1 的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以 pH 大于 1；D 選項中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，所以呈中性。答案：D2．在 25 ℃的條件下，將體積都為 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋到 a mL 和 b mL，測得稀釋后溶液的 pH 均為 5，則稀釋時加入

3、水的體積為( )A．a(chǎn)＝b＝10 mL B．a(chǎn)＝b>10 mLC．a(chǎn)b解析：在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而 CH3COOH 的電離是可逆的，存在電離平衡。在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里 c(H＋)的主要變化只有一個，即減??；CH3COOH溶液里 c(H＋)的主要變化有兩個，即減小和增大。若 a＝b，稀釋后的 CH3COOH 溶液pHb。答案：D3．有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的 pH＝a，乙的 pH＝a＋1，下列推斷正確的

4、是( )A．物質(zhì)的量濃度 c(甲)是 c(乙)的 10 倍B．溶液中 c(OH－)甲是乙的 10 倍C．由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)乙是甲的 10 倍D．與等量的 NaOH 反應消耗甲、乙兩酸的體積 V(乙)10c(乙)，所以 A 錯誤。兩溶液中 KW 相同，c(OH－)α?甲?α?乙?10c?乙?c?甲?B．HY 一定是強酸C．HX 的酸性強于 HY 的酸性D．反應開始時二者生成 H2 的速率相等解析：本題考查了強、弱酸的判斷及溶液酸

5、性大小的比較。據(jù)題意，Mg 粉足量，酸不足，應根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計算 H2 的體積，由 V(HX)>V(HY)，知 pH 相等時，HX 的物質(zhì)的量濃度比 HY 的大，即 HX 是酸性比 HY 弱的弱酸，而無法判斷 HY 是強酸還是弱酸，故 A、B、C 錯誤；D 項反應開始時生成 H2 的速率取決于 c(H＋)，因為開始時 c(H＋)相等，故 D 項正確。答案：D7．(雙選)對于常溫下 pH 為 1 的硝酸溶液，下列敘述正確的是(

6、 )A．該溶液 1 mL 稀釋至 100 mL 后，pH 等于 3B．向該溶液中加入等體積、pH 為 13 的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的 c(H＋)與水電離出的 c(H＋)之比為 10－12D．該溶液中水電離出的 c(H＋)是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的 c(H＋)的 100 倍解析：硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，故稀釋 100 倍，c(H＋)為原溶液的 1/100，pH 會由1 變?yōu)?3，A 正確；硝酸中 c(

7、H＋)＝0.1 mol·L－1，pH 為 13 的 Ba(OH)2，溶液 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，當二者等體積混合時 n(H＋)＝n(OH－)，即二者恰好完全中和，B 項正確；硝酸電離的 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則水電離的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1，二者之比為 10－1∶10－13，C 錯；pH 為 3 的硝酸中水電離的 c(H＋)＝10－11 mol&#

8、183;L－1，故 D 項中二者之比為 10－13∶10－11，D 項錯誤。答案：AB8．在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，則甲溶液中 c(H＋)甲與乙溶液中 c(H＋)乙之比是( )A．10∶1 B．100∶1C．1∶100 D．無法確定解析：因為甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，若設甲溶液的 pH＝2a，則乙溶液的 pH＝a， ＝ ＝10－a。由于 a 值不定，所以甲、乙兩溶液中 c(H＋)比