高中化學(xué)的氣體制備方程式總結(jié)

1、高中化學(xué)的氣體制備方程式總結(jié)1.常見氣體的制取和檢驗（轉(zhuǎn)） ⑴氧氣 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗——帶火星木條,復(fù)燃 收集——排水法或向上排氣法 ⑵氫氣 制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 裝置——啟普發(fā)生器 檢驗——點燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠 收集—

2、—排水法或向下排氣法 ⑶氯氣 制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色; 除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除 HCl),再通入濃 H2SO4(除水蒸氣) 收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氫 ①制取原理——

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng) ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 ⑤除雜質(zhì)——先通入飽和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固體 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或 H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱

4、酸鹽的復(fù)分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶 ④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色; ⑤除雜質(zhì)——通入濃 H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——向上排氣法 ⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2

5、↑+H2O ③裝置——啟普發(fā)生器 ④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁 ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 ④除雜質(zhì)——通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) ④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙 ⑤

6、除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除 H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集——排水法或向下排氣法 2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版) 1.O2 2H2O2=催化劑 MnO2==2H2O+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 2.Cl2 KMnO4 與濃鹽酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃 HCl 中 4.NH3