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1、高中化學(xué)離子方程式高中化學(xué)離子方程式鈉及其化合物鈉及其化合物1、鈉與水反應(yīng):2Na2H2O=2Na2OH–H2↑2、鈉與硫酸銅溶液:2Na2H2OCu2=Cu(OH)2↓H2↑3、鈉與稀硫酸:2Na2H=2NaH2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O22H2O=4Na4OH–O2↑碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合:HCO3H=CO2↑H2O2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液:HCO3OH–=H2OCO32–3、向
2、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉:2HCO3Ca22OH–=CaCO3↓2H2OCO32–4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉:Ca2HCO3OH–=CaCO3↓H2O5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca22OH–CO2=CaCO3↓H2O6、澄清石灰水通入過量CO2:OH–CO2=HCO37、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):Ca22OH–2HCO3=CaCO3↓CO32–2H2O8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng):HCO3OH–Ca2=C
3、aCO3↓H2O9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng):CO32–H=HCO310、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng):CO32–2H=CO2↑H2O11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2:CO22OH–=CO32–H2O12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2:CO2OH–=HCO313、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH4HCO32OH–=NH3↑CO32–2H2O14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO32H=Ca2CO2↑H2O15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng):
4、CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2↑H2O16、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):HOH–=H2O17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合:HCO3CH3COOH=CO2↑H2OCH3COO18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):CH3COOHOH=CH3COOH2O19、醋酸與氨水反應(yīng):CH3COOHNH3?H2O=CH3COONH42H2O20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液:SiO22OH=SiO32H2O21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO3
5、2CO2=H2SiO3↓CO32–氮及其化合物氮及其化合物1、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO):FeNO34H=Fe3NO↑2H2O2、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO):3Fe2NO38H=3Fe22NO↑4H2O11、溴化鈉溶液中加入氯水:2BrCl2=Br22Cl12、亞硫酸溶液中加入氯水:H2SO3Cl2H2O=4H2ClSO4213、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣:2ICl2=I22Cl鋁及其化合物鋁及其化合物1、鋁和鹽酸反應(yīng):2Al6
6、H=2Al33H2↑2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al2OH–6H2O=2[Al(OH)4]–3H2↑3、氧化鋁溶于強堿溶液:Al2O32OH–3H2O=2[Al(OH)4]–4、氧化鋁溶于強酸溶液:Al2O36H=2Al33H2O5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液:Al(OH)3OH–=[Al(OH)4]–6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng):Al(OH)33H=Al33H2O7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸:[Al(OH)4]–H=Al(OH)3↓
7、H2O8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:[Al(OH)4]–4H=Al34H2O9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Al33OH–=Al(OH)3↓10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al34OH–=[Al(OH)4]–11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:[Al(OH)4]–CO2=Al(OH)3↓HCO3–12、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al33NH3?H2O=Al(OH)3↓3NH4鐵及其化合物鐵及其化合物1、金屬
8、鐵溶于鹽酸中:Fe2H=Fe2H2↑2、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe2Fe3=3Fe23、銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu2Fe3=Cu23Fe24、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2Cl2=2Fe32Cl–5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液:2Fe3S2–=S↓2Fe26、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液:2Fe32I–=2Fe2I27、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe33OH–=Fe(OH)3↓8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe33NH3?H2
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