高一化學(xué)過量與不足方程式

1、過量與少量方程式 過量與少量方程式NaOH1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至過量，（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向 AlCl3 溶液中加入過量 NaOH

2、 溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量 Al2(SO4)3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3若向足量的 NaOH 溶液中逐漸滴入 Ca(HCO3)2 溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2

3、H2O+CaCO3↓+Na2CO33、向足量的 NH4HCO3 溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液化學(xué)方程式:2NH4HCO3+2NaOH==(NH4)2CO3+2H2O+Na2CO3若向 NH4HCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液并加熱化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO34、若向 Mg(HCO3)2 溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)

4、2↓+2NaHCO3向 NaOH 溶液中逐漸滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO35、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴時(shí)則為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2Na

5、HCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入 NaHCO3 溶液化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOHBa(OH)22、向 NaHSO4 溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH若向 NaHSO4 溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2 溶液至中性化學(xué)方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H

6、2O+BaSO4↓+Na2SO43、向明礬溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2若向 Ba(OH)2 溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO44、氫氧化鋇與硫酸氫鈉當(dāng) Ba(OH)2

7、 溶液滴入 NaHSO4 溶液至中性時(shí)：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-繼續(xù)滴加 Ba(OH)2 溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的 SO42-與 Ba2+結(jié)合：Ba2++SO42-=BaSO4↓鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3

8、)4]2++4H2O2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。3、FeBr2 溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、Cl2 過量時(shí)即當(dāng) n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5 時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被 Cl2 氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2b、Cl2 不足時(shí)即當(dāng) n(FeBr2):