選修四教案32水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))

1、1教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo)1、了解溶液的酸堿性和 pH 的關(guān)系2、學(xué)會(huì)溶液 pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)溶液的酸堿性和 PH 的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 關(guān)于溶液 pH 的計(jì)算教學(xué)方法 教學(xué)方法 推理法、講述法、分析比較法學(xué)法指導(dǎo) 學(xué)法指導(dǎo) 自學(xué)，預(yù)習(xí)主要教具 主要教具 多媒體教學(xué)過程 教學(xué)過程一、溶液的酸堿性 一、溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性與 CH+ 、COH- 的關(guān)系[提出問題]：純水中加入鹽酸或氫氧化鈉后，水的電離平衡如何移動(dòng)？

2、建立新平衡時(shí)溶液中的CH+ 、COH- 如何變化？[分析討論，總結(jié)規(guī)律]：結(jié)論：無論酸性、中性、堿性溶液里，都同時(shí)存在著 OH-、H+，常溫下，CH+ 、COH- 的乘積是一個(gè)常數(shù)（1×10-14）溶液酸堿性CH+ COH CH+ 、COH CH+ ·COH酸性 ＞107mol ＜107mol CH+＞COH 1×1014中性 =107mol =107mol CH+ = COH堿性 ＜107mol ＞107