高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.2水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離課時(shí)練

1、1水的電離水的電離1下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW隨溶液中H＋和OH－的濃度變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)KW＝K電離c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都

2、是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)c(OH－)，但是只要溫度一定，KW就是一個(gè)不變的常數(shù)，溶液中H＋的濃度變大，OH－的濃度就變小，反之亦然。2在某溫度時(shí)，測定純水中c(H＋)＝2.410－7molL－1，則c(OH－)為()A2.410－7molL－1B0.110－7molL－1C.molL－1Dc(OH－)無法確定1.010－142.410－7【答案】A【解析】無論什么條件下，純水中的c

3、(H＋)＝c(OH－)。325℃時(shí)，在0.01molL－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A510－13molL－1B0.02molL－1C110－7molL－1D110－12molL－1【答案】A【解析】H2SO4電離出的c(H＋)＝0.02molL－1，由KW＝1.010－14可知c(OH－)＝510－13molL－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝510－13molL－1。4純水在10℃和5

4、0℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為()A大于B等于C小于D不能確定【答案】C【解析】水的電離過程是吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大。5在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c(OH－)＝110－6molL－1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH－)仍然等于3A1∶10∶100B0∶1∶12C14∶13∶12D14∶13∶2【答案】A【解析】①1molL－1鹽酸中c(H＋)＝1molL－1，由水電離出的c(H＋)水＝10－

5、14molL－1。②0.1molL－1鹽酸中c(H＋)＝0.1molL－1，由水電離出的c(H＋)水＝10－13molL－1，③0.01molL－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01molL－1，由水電離出的c(H＋)水＝10－12molL－1，則三者由水電離出的氫離子濃度之比為10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。9用試紙測定溶液酸堿性的正確操作是()A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再

6、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照【答案】A【解析】pH試紙使用方法：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，隨即(30s內(nèi))用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之對(duì)照，確定溶液的pH。pH試紙不能用水潤濕，若用水濕潤

7、會(huì)使溶液變稀，使測定結(jié)果可能有誤差。10在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL－1，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH一定為1D該溶液的pH可能為13【答案】D【解析】根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13molL－1，這是由于在水中加酸或加堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH－只來自水的電離，c(H＋)水＝c(