中國藥科大學(xué)分析化學(xué)模擬題

1、專業(yè)課復(fù)習(xí)資料（最新版） 專業(yè)課復(fù)習(xí)資料（最新版）封面進(jìn)行稱量， 若以 Mg2P2O7 的量換算為試樣中以 MgO 表示的含鎂量， 則換算因素為： （2分） （下式中 M（MgO）及 M（Mg2P2O7）分別為 MgO 和 Mg2P2O7 的摩爾質(zhì)量） 。A．M（MgO）／M（Mg2P2O7） B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7） D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）10、以無水碳酸鈉（

2、Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl 溶液的濃度時其反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑則在該標(biāo)定過程中 Na2CO3 與 HCl 之間反應(yīng)的化學(xué)計量比為＿。 （3 分）11、 在吸光光度法中應(yīng)用的朗伯-比爾 （Lambert 一 Beer） 定律： A=abc， 其中 a 代表什么？如果保持待測的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加 1 倍，在同等條件下測量其吸光度，則此時 a 值將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小

3、或不變） （3 分）12、用 0.2000 mol·L-1HCl 滴定 20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH 溶液，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計量點時，溶液的 PH 值是： （3 分）A．PH＞7.0 B．PH=7.0 C．PH＜7.0 D．無法確定二、用無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl 溶液的濃度，稱取 Na2CO3 0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至終點時需消耗 HCl 溶液 20.00mL，

4、求該 HCl 溶液的濃度。 （12 分）（Na2CO3 的相對分子質(zhì)量 105.99）三、 稱取 0.2513g 基準(zhǔn) CaCO3， 經(jīng) HCl 溶解后， 用容量瓶配制成 250 mL 溶液， 吸取 25.00 mL，在 PH>12 時， 用 K-B 指示劑指示終點， 用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時， 共消耗 24.90 mL。試計算該 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 （CaCO3 的相對分子質(zhì)量 100.09） （12 分）四、

5、今有 6.0833g 鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成 250 mL。取出 25.00mL，以酚酞為指示劑，用 0.2500mol·L -1NaOH 溶液滴定至終點，共消耗 20.00 mL。試計算該鹽酸樣品中 HCl 的含量。 （HCl 的相對分子質(zhì)量 36.45） （12 分）五、用配位滴定法測定工業(yè)氧化鋅中 ZnO 的含量。稱取 0.2500g 試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成 250mL。吸取 25.00mL，在 PH=5~