高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)教案二元素與化合物(鐵)

1、 taoti.tl100.com 你的首選資源互助社區(qū)《元素與化合物 《元素與化合物(鐵)》教案 》教案一、考綱要求 一、考綱要求 1.掌握鐵和鐵的一些重要化合物的性質(zhì)。 2.學(xué)會檢驗(yàn) Fe3+的方法。 3.了解鐵的合金(生鐵、鋼)的種類、成分、性能。 4.從原理、設(shè)備、生產(chǎn)過程、原料及氧化——還原反應(yīng)的角度比較并掌握工業(yè)煉鐵和煉鋼。 三、知識結(jié)構(gòu) 三、知識結(jié)構(gòu) 1.鐵的重要氧化

2、物的比較鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4色態(tài) / 鐵紅 磁性氧化鐵鐵的價(jià)態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體水溶性 +2 +3 +2、+3鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)不溶 不溶 不溶鐵的氧化物與 Co 反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O鐵的氧化物與 Co 反應(yīng) FexOy+yCO高 溫 xFe+yCO22.生鐵與鋼的比較鐵的合金 生鐵

3、 鋼含碳量 2%～4。3% 0．03～2%其它雜質(zhì) 含硅、錳、硫、磷較多含硅、錳少量，硫和磷幾乎沒有機(jī)械性能 硬而脆、無韌性 硬而韌、有彈性機(jī)械加工 可鑄不可鍛 可鑄、可鍛、可延壓3.煉鐵和煉鋼的比較煉鐵 煉鋼原料 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、空氣（或純氧、氧化鐵） 、生石灰、脫氧劑化學(xué)原理 在高溫下用還原劑從鐵礦石里還原出來在高溫下用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它氧化為氣體或爐清除去主要反應(yīng)① 還原劑的生成C+O2 CO2+QCO

4、2+C高 溫 2CO-Q② 鐵的還原Fe2O3+3CO高 溫 2Fe+3CO2③ 爐渣的生成① 氧化：2Fe+O2高 溫 2FeOFeO 氧化鐵水里的 Si、Mn、C 等。如 C+FeO高 溫 Fe+CO?② 造渣：生成的硅錳氧化物得鐵水里的硫、磷跟造渣材料反應(yīng)形成爐渣排出。③ 脫氧，并調(diào)整 Mn、Si 含量taoti.tl100.com 你的首選資源互助社區(qū)合金鋼也叫特種鋼，是在

5、碳素鋼是適當(dāng)?shù)丶尤胍环N或幾種，如錳、鉻、鎳、鎢、銅等合金元素而制成 的。合金元素使合金鋼具有各種不同的特殊性能。 4.煉鐵 (1)反應(yīng)原理：利用氧化——還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑(主要是 Co)把鐵從鐵礦石里還原出來。(2)原料、鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 (3)設(shè)備：高爐 (4)生產(chǎn)過程 ① 還原劑的生成C+O2點(diǎn) 燃 CO2+熱 CO2+C ?2CO② 鐵礦石還原成鐵Fe2O3+3CO ?2Fe+3CO2↑③ 除

6、脈石、爐渣的形成CaCO3高 溫 CaO+CO2↑SiO2+CaO高 溫 CaSiO3 5.煉鋼 (1)設(shè)備：氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐 (2)主要原料：煉鋼生鐵、生石灰、氧氣。 (3)反應(yīng)原理：利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用氧化劑把生鐵中過多的碳和其它雜質(zhì)氧化為氣體或爐渣 除去。 (4)煉鋼時(shí)的主要反應(yīng)：① 氧化劑的生成，熱能的來源 2Fe+O2高 溫 2FeO+Q② 降低碳的含量 C+FeO高 溫 CO+Fe-Q ③ 除去 S、P 等雜質(zhì) ④

7、 加硅鐵、錳鐵、鋁除剩余 FeO——脫氧2FeO+Si高 溫 2Fe+SiO2 四、能力訓(xùn)練 四、能力訓(xùn)練 (一)選擇題： 1.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是( ) A.鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+ 3Fe2+B.足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中 2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3 跟鹽酸反應(yīng) Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OD.FeS 跟稀硝酸反應(yīng) Fe

8、S+2H+＝Fe2++H2S↑知識點(diǎn)：離子方程式的書寫規(guī)則及 Fe 的一些重要反應(yīng) 能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、推理能力 2.測知由 Fe2(SO4)3 和 FeSO4 組成的混合物中含硫 a%，則其含鐵量應(yīng)為( ) A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)%D.(100-3a)%知識點(diǎn)：考查化合物中各元素的質(zhì)量百分比 能力點(diǎn)：推理計(jì)算能力 3.下列試劑能用來分離 Fe