2018年高考化學真題與模擬類編專題13元素及其化合物知識的綜合應用

1、第1頁共16頁2018年高考試題，1【2018天津卷】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl26NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_____

2、__________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有

3、機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。【答案】r(H)r(Mg2)r(N3–)r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】分析：根據反應的流程過程，先判斷出A2B的化學式，帶入框圖，結合學習過的相關知識進行分第3頁共16頁①取堿式硫酸鋁溶液25

4、.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000molL?1EDTA標準溶液25.00mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000molL?1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL（已知Al3、Cu2與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。計算（1?x）Al2(

5、SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率（2）減?。?）25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中：n(Al3)=n(EDTA)?n(Cu2)=0.1000molL?125.00mL10?3LmL?1?0.08000molL?120.00mL10?3LmL?1=9.00010?4mol25mL溶液中：n(Al3)=9.00010?

6、3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)molx=0.41【解析】分析：（1）提高x的值，即促進Al3的水解和CaSO4的生成。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，溶液堿性減弱，pH減小。（3）根據加入過量BaCl2溶液產生的固體計算n（SO42）；由消耗的CuSO4計算過量的EDTA，由Al3消耗的EDTA計算n（Al3）；根據n（Al3）與n（SO42）