步步高2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、第 4 講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[考綱要求] 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?？键c一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1．結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實例：在 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 的反應(yīng)中 Fe2O3 是氧化劑，CO 是還原 = = = = =高溫劑；C 元素被氧化，F(xiàn)e 元素被還原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有還原性；CO2 是氧

2、化產(chǎn)物，F(xiàn)e 是還原產(chǎn)物。2．歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)①特征：有元素的化合價變化；②本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。3．基于雙線橋

3、理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1．正誤判斷，正確的劃“√” ，錯誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )⑥2H2O2===2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2 2FeCl3 = = = = =點燃⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑?IBr＋H2O===HIO

4、＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨?四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：題組二 雙線橋法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用2．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A．NF3 是氧化劑，H2O 是還原劑B．HF 是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 2∶1D．NF3 在潮濕的空氣中

5、泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體答案 D3．被稱為萬能還原劑的 NaBH4 溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4 中 H 為－1 價)( )A．NaBH4 既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4 是氧化劑，H2O 是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為 1∶1答案 D4．ClO2 是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：