高三第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)

1、高三第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)高三第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)(六)(時(shí)間：50分鐘分值：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1(2011高考組合題)下列敘述正確的是()A(安徽)物質(zhì)N(NO2)3既有氧化性又有還原性B(海南)1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC(江蘇)二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水殺菌消毒D(北京)對(duì)于2Na＋O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2兩反應(yīng)生

2、成等物質(zhì)12的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同【解析】A項(xiàng)，N(NO2)3中N的化合價(jià)為＋3價(jià)，處于N元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B項(xiàng)，1molCl2與Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為121NA即2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2具有氧化性，用于殺菌消毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2綠色植物光合作用的過(guò)程，可以用下面的反應(yīng)來(lái)概括：CO2＋2H2O(CH2O)＋O2＋H2O―

3、―→光能葉綠體其中(CH2O)代表糖類。已知在光合作用的復(fù)雜過(guò)程里，反應(yīng)物CO2中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中只有還原劑，沒(méi)有氧化劑C該反應(yīng)中，H2O作還原劑，CO2作氧化劑D該反應(yīng)中，H2O作氧化劑，CO2作還原劑【解析】由O2＋2H2(H2O)＋2＋H2O的化合價(jià)升降可知，C＋4O－2――→光能葉綠體C0O0CO2為氧化劑，H2O為還原劑，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

4、CC②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原DSCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2【解析】①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋?！敬鸢浮緾6在pH＝1的某溶液中，可能存在NO、I－、Fe3＋中的一種或兩種，向－3該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為()ANO、Fe3＋B只有NO－3－3CI－、Fe3＋D只有I－【解

5、析】“單質(zhì)Br2被還原”，說(shuō)明溶液中存在I－，則NO、Fe3＋都不存－3在，原因是Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能氧化I－，NO在酸性條件下也能氧化I－。－3【答案】D二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7(2013屆韶關(guān)市高三模擬)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說(shuō)法正確的是()A

6、H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋【解析】由題中兩個(gè)方程式可知氧化性：H2O2＞Fe3＋，還原性：H2O2＞Fe2＋，H2O2分解過(guò)程中，pH不變，分解總方程式為2H2O22H2O＋O2↑。=====Fe2＋或Fe3＋【答案】CD8(2011上海高考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化