南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)2016年二模突破沖刺交流試卷

1、1南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué) 南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué) 2016 2016 年二模突破沖刺交流試 年二模突破沖刺交流試卷（ 卷（01 01）高三 高三理綜 理綜本試卷分第Ⅰ卷 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題 選擇題)和第Ⅱ卷 和第Ⅱ卷(非選擇題 非選擇題)兩部分。其中第Ⅱ卷第 兩部分。其中第Ⅱ卷第 33 33～40 40 題為選考題， 題為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。 其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案寫(xiě)在

2、答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。第Ⅰ卷(共 126 分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－11 Ca－40S－32 Cl－35.5 P－31 Fe－56 Cu－647.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng)．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同[來(lái)源:Zxx

3、k.Com]C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)8．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定條件下，2molSO2 和 1molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于 2NAB．0.1mol 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)目為 0.1NAC．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3CO

4、O－數(shù)目為 NA 個(gè)D．分子數(shù)目為 0.1NA 的 N2 和 NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 0.3NA9．下列說(shuō)法正確的是A．C8H10 含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有 3 種B．結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其單體是乙烯C．苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來(lái)除雜D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系

5、物10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁． 測(cè)同溫同濃度下的 Na2CO3 和 Na2SO3 水溶液的 pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B． 向 CH2=CHCH2OH 中滴加酸性 KMnO4 溶液證明 CH2=CHCH2OH 中含有碳碳雙鍵C．取久置的 Na2SO3 溶于水，加硝酸酸化的 BaCl2 溶液證明 Na2SO3 部分被氧化D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀 NaOH 溶液，再向

6、其中加入檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性3如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給 D、G 裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……注：CuO 能將烴氧化成 CO2 和 H2O；G 后面裝置已省略。Al2O3 是烷烴裂解催化劑。（1）這三步操作的先后順序依次是 。（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明排空氣的方法 。（3）B 裝置所起的作用是

7、 。（4）寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）若對(duì) E 裝置中的混和物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作 I、II 的方法是：I ，II 。②Na2SO3 溶液的作用是（用離子方程式表示） 。（6）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)有：

8、①E和 F 裝置的總質(zhì)量反應(yīng)前后的變化量；② 。27. （15 分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：已知：TiOSO4 可溶于水，在水中可以電離為 TiO2+和 SO42-．請(qǐng)回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是______．（2）濾渣

9、的主要成分為 TiO2?xH2O，寫(xiě)出 TiOSO4 水解生成 TiO2?xH2O 的化學(xué)方程式______．（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因______．（5）步驟④的離子方程式是______．（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及______．（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中 FeSO4?7H