2019-2020版高中化學（人教版 選修3）練習：章末綜合檢測2

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu章末綜合檢測 章末綜合檢測(90 分鐘，100 分)一、選擇題(本題包括 18 個小題，每小題 3 分，共 54 分)1．只有在化合物中才能存在的化學鍵是( )A．離子鍵 B．共價鍵C．金屬鍵 D．非極性鍵【解析】 離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，要產(chǎn)生陰、陽離子，一定是不同種元素的原子；含離子鍵的一定是化合物；非極性鍵是共價鍵的一種，可能存在于化合物中(如 H2O2

2、、C2H4 等)，也可能存在于單質(zhì)分子中；金屬鍵只能存在于金屬單質(zhì)中?！敬鸢浮?A【點評】 化學鍵存在的幾個特殊情況：①稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵；②金屬單質(zhì)中只存在金屬鍵；③非金屬單質(zhì)中只存在非極性鍵；④極性鍵和離子鍵只能存在于化合物中。2．下列化學鍵中，鍵的極性最強的是( )A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C【解析】 共價鍵的極性與元素電負性大小有關，元素間的電負性相差越大，形成的共價鍵極性越強。因電

3、負性大小順序為：F>O>N>C，故選 A?！敬鸢浮?A3．(2014·合肥模擬)下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )A．CO2 H2O B．C2H4 CH4C．Cl2 C2H2 D．NH3 HCl【解析】 屬于非極性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中 Cl2 不含極性鍵?！敬鸢浮?B4．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是( )A．CCl4

4、、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、環(huán)已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【解析】 A 項，中心原子都是 sp3 雜化，其鍵角相同；B 項，中心原子都是 sp3 雜化，孤電子對數(shù)不同，分子的鍵角不相同；C 項，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是 sp2雜化，環(huán)已烷中碳原子為 sp3 雜化；D 項，三氧化硫和苯的中心原子為 sp2 雜化，而丙炔中所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號

5、：化學研究 edu8．(2014·天津調(diào)研)2008 年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)，如圖甲。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關說法不正確的是( )A．牛式二烯炔醇含有三種官能團B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1 mol 牛式二烯炔醇最多可與 6 mol Br2

6、發(fā)生加成反應D．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應【解析】 牛式二烯炔醇含有三種官能團，分別是碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基。牛式二烯炔醇分子中與連羥基的碳相鄰的碳上沒有氫原子，分子內(nèi)不能發(fā)生消去反應。【答案】 D9．下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關敘述正確的是( )A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6 種元素

7、B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C．甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物D．向 CaCl2 溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生【解析】 從示例和題給信息可確定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：H、F、N、C、O 五種元素；B 中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；C 中，HF＋NH3===NH4F，屬于離子化合物；D 中，CO2 通入 CaCl2 溶液中不能生成 CaCO3 沉淀。【