2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第4章 第2節(jié)

1、第四章 第二節(jié)一、選擇題1．廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是( )A．為了利用電池外殼的金屬材料B．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極解析：廢電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子能對(duì)土壤和水源造成污染，必須進(jìn)行集中處理。答案：B2．下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化C．太陽能電

2、池的主要材料是高純度的二氧化硅D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕觯哼x項(xiàng) 原因分析 結(jié)論A 鋅錳干電池工作后碳棒不變 ×B 氫氧燃料電池工作時(shí)都是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2e－===2H＋ √C 太陽能電池的主要材料是高純度的硅 ×D 氫氧燃料電地是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?×答案：B3．燃料電池是燃料(例如 CO、H2、CH4 等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液通常是 K

3、OH 溶液。下列關(guān)于甲烷燃燒電池的說法不正確的是( )A．負(fù)極反應(yīng)式為 CH4＋10OH－＋8e－===CO ＋7H2O 2－ 3B．正極反應(yīng)式為 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大解析：A、B 兩項(xiàng)是正確的；綜合 A、B 兩項(xiàng)知 C 項(xiàng)不正確；根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律，燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱能是不可能全部轉(zhuǎn)化為功的，能量利用率不高，而電能轉(zhuǎn)化為功的效率要大

4、得多，D 項(xiàng)正確。答案：C極，C 正確；該電池總反應(yīng)為 CH4＋2O2＋2OH－===CO ＋3H2O，工作時(shí)消耗 KOH，D 2－ 3正確。答案：B7．TiO2 在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的 = = = = =TiO2光光合作用。下圖是光照射下 TiO2 分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是( )A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．TiO2 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2

5、e－===H2↑C．該裝置工作時(shí)，電流由 TiO2 電極經(jīng) R 流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2 電極附近溶液的 pH 變大解析：該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過 R，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應(yīng)為 2H＋＋2e－===H2↑；TiO2 電極上生成氧氣的反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以 TiO2 電極附近溶液的 pH 減??；電子由 TiO2 電極經(jīng)

6、 R 流向鉑電極，電流流動(dòng)方向相反。答案：A8．(2014·新課標(biāo)沖刺卷)如圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以 HCl－NH4Cl 溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( )A．通入 H2 的電極為正極B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH＋ 4C．圖中分離出的 A 物質(zhì)為 NH4ClD．該電池工作一段時(shí)間后，溶液的 pH 減小解析：分析題目中示意圖可得，正極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋===2