高考化學(xué)后四道大題總結(jié)

1、和平區(qū) 和平區(qū) 2011-2012 學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)第一次質(zhì)量調(diào)查理科綜合化學(xué)學(xué)科試卷 學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)第一次質(zhì)量調(diào)查理科綜合化學(xué)學(xué)科試卷7． （16 分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào) A B C D E F化合價(jià) ﹣2 ﹣1 ﹣2、+6 +4、﹣4 +1 +2原子半徑(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186(1)分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

2、①寫(xiě)出 D 元素在周期表中的位置_______________________。②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有___________________（填化學(xué)式） 。③B、C、D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________(填化學(xué)式)，B、C、E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為 0.l mol/L 時(shí)，pH 由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________（填化

3、學(xué)式） 。 ④若 F 與 E 同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是____________________。(2)由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）請(qǐng)回答：①固體 A 是（寫(xiě)化學(xué)式）____________________。②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_______________________________________________________。③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_____

4、__________________________________________________。8．(16 分)已知：(I)B 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量—個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。有機(jī)物 A 是一種香料化合物，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，香氣柔和清雅，具有新鮮蘋(píng)果和草莓的香氣，廣泛用于花香型和果香型香精的調(diào)配。其合成過(guò)程如下：(1)J 的相對(duì)分子質(zhì)量為 76，不能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)，ImolJ 能與足量的 Na 反應(yīng)生成 1 (1)含鉻廢水

5、排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類等水生動(dòng)物死亡的原因是_____________。常用的處理方法有兩種。方法 方法 1：還原沉淀法:該法用 FeSO4 將以 Cr2O2?的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr3+，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：Cr3? c(OH?)≤10?6mol·L?1Cr(OH)3 c(OH?)≥10?4mol·L?1CrO?(2) FeSO4 還原 Cr2O2?的離子方程式為_(kāi)___________

6、_______________________________。(3)Cr2(SO4)3 溶液中加入過(guò)量 NaOH 濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(4)沉淀法分離廢水中的 Cr3+離子，pH 應(yīng)控制在____________________________范圍內(nèi)。(5)下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是_________________。a．K2Cr2O7 是—種常用的強(qiáng)氧化劑 b．NaCrO2 溶

7、液與 AlCl3 溶液混合有沉淀生成c．酸性 K2Cr2O7 溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車方法 2：電解法:該法用 Fe 做電極電解含 Cr2O2?的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。(6)用 Fe 做電極的原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________。(7)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）________

8、_________。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_________________。7． （1）①第三周期，第ⅣA 族②Na Cl2 ③HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 NaOH＞HClO4＞H2SO4④0.117~0.186nm (2)①Na2O2 ②NaOH＋SO2(足量)＝NaHSO3 ③SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 8．⑴CH2OHCH2CH2OH ⑵醛基 ⑶CH3COOH ＋ C2H5OH Å

9、 ¨ Á ò Ë á¡ ÷CH3COOC2H5 ＋ H2O ⑷② ⑸a、c ⑹2 HCOOCH2CH2CH3 ⑺CCH2COOCH2CH3 C H3O H2C CH2CH2OH OH OO CH3CH3 + + H2O9．⑴CN?＋ClO?＝CNO?＋Cl? 2CNO?＋2H?＋3ClO?＝N2↑＋2CO2↑＋3Cl?＋H2O⑵除去HCl 氣體 去除 Cl2

10、 防止空氣中 CO2 進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度 ⑶82% ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有 CO2 ②CO2 產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng) ③Cl2、HCl 在丙、丁中未吸收完全。 （三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制 CO2 的產(chǎn)生速度；建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤?CO2 的空氣，使裝置中滯留的 CO2 盡可能多到與

11、Ca(OH)2 反應(yīng)。建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到 NaOH 溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量 CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量。等等（三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)）10．⑴重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性 ⑵Cr2O2?? 6Fe2+＋14H? ＝ 3Cr3+＋6Fe3+＋7H2O⑶Cr3? ＋ 4OH? ＝ CrO? ＋ 2H2O ⑷8～10 ⑸abc ⑹陽(yáng)極反應(yīng)為 Fe﹣2e? ＝ Fe2? ，提供還原劑 Fe? ⑺2H? ＋ 2e? ＝ H2↑ F