第二章化學反應速率和化學平衡知識點總結(jié)

1、第二章 第二章 化學反應速率和化學平衡 化學反應速率和化學平衡知識點總結(jié) 知識點總結(jié)要點一 要點一 化學反應速率大小的比較 化學反應速率大小的比較（一）化學反應速率 （一）化學反應速率1. 1.表示方法 表示方法通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的_______________ _______________或生成物濃度的 或生成物濃度的 _______________ _______________來表示。

2、來表示。 2. 2.數(shù)學表達式： 數(shù)學表達式：，單位為 ，單位為。對于Δ 對于Δc（反應物） （反應物）=c =c（初） （初）-c( -c(末), ), 對于Δ 對于Δc（生成物） （生成物）=c =c（末） （末）-c -c（初） （初） 。Δ 。Δt 表示反應所需時間， 表示反應所需時間，單位為 單位為 等。 等。3. 3.單位 單位 一般為 一般為___________

3、____ _______________或_____________ _____________或______________ ______________ 。4、對某一具體的化學反應來說，用不同物質(zhì) 、對某一具體的化學反應來說，用不同物質(zhì) 的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其 的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于 數(shù)值之比等于

4、 。 （二）根據(jù)化學方程式對化學反應速率的計算 （二）根據(jù)化學方程式對化學反應速率的計算求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟： 求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟：①寫出有關反應的化學方程式； ①寫出有關反應的化學方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量； ②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計算。 ③根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應 例如：反應

5、 mA mA + nB nB pC pC起始濃度 起始濃度 （mol/L mol/L） a b c轉(zhuǎn)化濃度（ 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L mol/L） x 某時刻濃度（ 某時刻濃度（mol/L mol/L） a-x a-x （1）同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值 ）同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值 ，但比較反應速率的快慢不能只

6、看數(shù) ，但比較反應速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。 值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。（2）比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如 ）比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如 aA+bB==pY+qZ aA+bB==pY+qZ ,即比較 比較 與 若 則 A 表示的反應速率比 表示的反應速率

7、比 B 大。 大。（3）注意反應速率單位的一致性。 ）注意反應速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。 ）注意外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。在反應 在反應 A+3B A+3B 2C+2D 2C+2D 中，若某條 中，若某條 件下 件下 v(A)=0.15 v(A)=0.15 mol/ mol/ (L·min) (L·min) , 則此時用 則此時用 v(B) v(B)表示該反應 表示該反

8、應的化學反應速率為 的化學反應速率為 v(B)= v(B)= _________ _________ ;若起始條件下，物質(zhì) 若起始條件下，物質(zhì)C 的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 0，經(jīng)過 ，經(jīng)過 5 秒后， 秒后，C 的物質(zhì)的量濃度為 的物質(zhì)的量濃度為 0.45 0.45 mol/L mol/L，則用 ，則用 v(C) v(C)表示該反應的化學反應速率為 表示該反應的化學反應速率為 _________ _________ 。 （三

9、）化學反應速率的測定 化學反應速率的測定按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入 按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入 40 40 mL mL 1 mol/L mol/L 和 40 40 mL mL 4 mol/L mol/L 的硫酸，比較二者收集 的硫酸，比較二者收集 10 10 mL mL H2 所用的時間。 所用的時間。實驗現(xiàn)象：兩套裝置中加入 實驗現(xiàn)象：兩套裝置中加入 H2SO SO4 溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但 溶液后都立即產(chǎn)生

10、氣泡，但加入 加入 1 mol/L mol/L 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________ _________，收集 ，收集 10 10 mL mL H2 用的時間較 用的時間較_________ _________ ；加入 ；加入4 mol/L mol/L 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________ _________ ，收集 ，收集 10 10 mL mL

11、H2 用的時間較 用的時間較 _________ _________ 。要點二、化學反應速率圖象及其應用 要點二、化學反應速率圖象及其應用物質(zhì)的量（或濃度） 物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象及其應用 時間圖象及其應用例如：某溫度時，在定容（ 例如：某溫度時，在定容（V L）容器中， ）容器中，X、Y、 三種物質(zhì)的 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象可進行如下計算： 根據(jù)圖象可進行如下計算

12、：（1）某物質(zhì)的反應速率、轉(zhuǎn)化率， ）某物質(zhì)的反應速率、轉(zhuǎn)化率，如：V(X)=( V(X)=( n1- n1- n3) n3) /vt3 /vt3 mol/(L mol/(L·s), s), Y 的轉(zhuǎn)化率 的轉(zhuǎn)化率= (n2-n3)/n2 (n2-n3)/n2 ×100% 100%。（2）確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比 確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比如 X、Y、Z 三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為 三種物質(zhì)的化學計

13、量數(shù)之比為（n1-n3 n1-n3）∶ ）∶(n2-n3) (n2-n3)∶n2 n2。①、在同一反應體系中用不同物質(zhì)來表示反應速率時，其 ①、在同一反應體系中用不同物質(zhì)來表示反應速率時，其 是可以 是可以 的，但是這些數(shù)值 的，但是這些數(shù)值都表示 都表示 。表示化學反應速率時，必須指明以 。表示化學反應速率時，必須指明以 表示。 表示。②化

14、學反應速率實際是 ②化學反應速率實際是 的平均速率，而不是 的平均速率，而不是 速率。 速率。因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應 因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。 的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平

15、均速度，我們定義也是平均速率。③不能用 ③不能用 體和 體和 體來表示反應速率。 體來表示反應速率。在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它 在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反應速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們表示速率。但固態(tài)反應物的顆粒大小是影響反應速 們的化學反應速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們

16、表示速率。但固態(tài)反應物的顆粒大小是影響反應速率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應速率越快 率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應速率越快④化學反應速率用 ④化學反應速率用 值表示。 值表示。 ⑤對于同一化學反應，用 ⑤對于同一化學反應，用 表示 表示 時， 時，其 比一定 比一定 化學方程式 化學方程式中相應的 中相應的

17、 。例如： 例如：N2+3H +3H2＝2NH 2NH3 中， 中， υ(N (N2): ):υ(H (H2): ):υ(NH (NH3)= )= 要點三 要點三 有效碰撞理論 有效碰撞理論（1）有效碰撞：能夠發(fā)生 ）有效碰撞：能夠發(fā)生 的碰撞。 的碰撞。（2）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備：① ）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備：①

18、 ；② ；② 。有 。有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件。 效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件。（3）活化分子：能夠發(fā)生 ）活化分子：能夠發(fā)生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即發(fā)生化學反應。 是有效碰撞，即發(fā)生化學反應。（4）活化能： ）活化能：

19、 ?！局攸c】化學反應的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多， 【重點】化學反應的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，則化學反應速率越快，反之則慢。 則化學反應速率越快，反之則慢。注：在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是： 注：在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是：①參加反應的分子

20、的能量普遍較 參加反應的分子的能量普遍較低； 低；②單位時間內(nèi)反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應物分子中活化分子百分數(shù)較小。 單位時間內(nèi)反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應物分子中活化分子百分數(shù)較小。a(A) vb(B) v, (B) (A)b av v ?要點五 要點五 可逆反應與不可逆反應 可逆反應與不可逆反應1. 1. 當溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一 當溫度一定時，

21、飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率 直在進行，而且兩種過程的速率________ ________，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都 ，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都________ ________。我們把這類過程稱作 我們把這類過程稱作________ ________。表述這類過程時，約定采用“ 。表述這類過程時，約定采用“ ”來代替反應式中原來用的

22、 ”來代替反應式中原來用的“=”號，把從左向右的過程稱作 ”號，把從左向右的過程稱作________ ________；由右向左的反應稱作 ；由右向左的反應稱作________ ________。2. 2.可逆反應：在 可逆反應：在_____________ _____________，既能向 ，既能向__________ __________方向進行，又能向 方向進行，又能向__________ __________方向進行的反應叫

23、方向進行的反應叫做可逆反應。若正、逆反應是在 做可逆反應。若正、逆反應是在__________ __________發(fā)生的，則不屬于可逆反應。如： 發(fā)生的，則不屬于可逆反應。如：2H 2H2O 2H 2H2↑+O +O2↑，即可逆反應中的 ↑，即可逆反應中的___________ ___________和___________ ___________必須同時存在于同一反應體系中， 必須同時存在于同一反應體系中，在相同條件下，正、逆反應都

24、能夠自動進行。正逆反應是相對的，不是絕對的，通常把 在相同條件下，正、逆反應都能夠自動進行。正逆反應是相對的，不是絕對的，通常把 _______________ _______________反應稱作正反應， 反應稱作正反應，___________ ___________反應稱作逆反應。任何可逆反應，在 反應稱作逆反應。任何可逆反應，在___________ ___________進行的同時， 行的同時，___________ ____

25、_______也在進行。 也在進行。3. 3.不可逆反應：正反應幾乎能 不可逆反應：正反應幾乎能___________ ___________，而逆反應進行的程度 ，而逆反應進行的程度___________ ___________，這樣的反應通常稱為 ，這樣的反應通常稱為不可逆反應。如酸堿的中和反應。 不可逆反應。如酸堿的中和反應?？赡娣磻闹匾卣魇寝D(zhuǎn)化率永遠不可能達到 可逆反應的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠不可能達到 100% 100%，也

26、就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在 ，也就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。 反應物，或只存在生成物。要點六 要點六 化學平衡狀態(tài) 化學平衡狀態(tài)1. 1.化學平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當 化學平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當 時，反應體系中所有參加反應的 時，反應體系中所有參加反應的________ ________保持 保持______ ______。這時的狀態(tài)就是在給定條

27、件下，反應達到了“ 。這時的狀態(tài)就是在給定條件下，反應達到了“______ ______” 。對于可逆反應體系來 。對于可逆反應體系來說，稱之為“ 說，稱之為“________ ________” 。2. 2.化學平衡狀態(tài)的特征 化學平衡狀態(tài)的特征(1)“ (1)“逆”：化學平衡研究的對象是 ：化學平衡研究的對象是 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。(2)“ (2

28、)“動”：即化學平衡是 ：即化學平衡是 ，正反應和逆反應仍在進行。 ，正反應和逆反應仍在進行。(3)“ (3)“等”：是指 ：是指 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。(4)“ (4)“定”：由于 ：由于v v ? 正 逆 ，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)

29、量分數(shù)） ，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分數(shù)） 。(5)“ (5)“變”：外界條件改變導致 ：外界條件改變導致 ，原化學平衡被破壞，從而發(fā) ，原化學平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。 生平衡移動直至建立新平衡。3、化學平衡狀態(tài)的標志 、化學平衡狀態(tài)的標志某可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)，它們的標志可以通過化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特

30、征來進行衡量 某可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)，它們的標志可以通過化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進行衡量 （1）V 正=V =V 逆，它是判斷化學平衡狀態(tài)的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反 ，它是判斷化學平衡狀態(tài)的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說 應物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的

31、濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態(tài)。 明可逆反應己達到化學平衡狀態(tài)。 （2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態(tài)的另一個主要標志。如果反應混合 反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態(tài)的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到 物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到 平衡狀態(tài)

32、。 平衡狀態(tài)。（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于 從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷： 反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷： ① 當體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài) 當體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反應已達

33、到平衡狀態(tài).② 當恒溫恒容時，體系的總壓強有發(fā)生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化 當恒溫恒容時，體系的總壓強有發(fā)生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化 都可以說 都可以說明反應已達到平衡狀態(tài)。 明反應已達到平衡狀態(tài)。③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應已達平衡狀態(tài) 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應已達平衡狀態(tài).④ 對于反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓

34、 對于反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態(tài) 強，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態(tài).4. 4. 化學平衡狀態(tài)的判斷方法 化學平衡狀態(tài)的判斷方法(1) (1)直接判定： 直接判定：v 正＝v 逆(實質(zhì) 實質(zhì))①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它

35、的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。(2) (2)間接判定： 間接判定：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體 氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。 、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體

36、積分數(shù)保持不變。③若反應前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強 若反應前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容 恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì) 、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度 量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓 恒溫、恒壓)保持不變。 保持不變。④反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。5．化學平衡狀態(tài)的建立 ．化學平衡狀態(tài)的建立①只有 ①只有__________________

37、____ ______________________才能建立化學平衡狀態(tài)，即化學平衡問題的研究對象是可逆反應。 才能建立化學平衡狀態(tài)，即化學平衡問題的研究對象是可逆反應。②以可逆反應 ②以可逆反應 mA(g)+nB mA(g)+nB pC(g) pC(g)為例，若開始只有反應物，沒有生成物，此時 為例，若開始只有反應物，沒有生成物，此時 A 和 B 的___________________________ ______________

38、_____________最大，因而 最大，因而______________________ ______________________最大；而 最大；而 C 起始濃度為零，因而 起始濃度為零，因而______________________ ______________________為零。隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多， 為零。隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多，v( v(正)越來越 越來越小， 小，v

39、( v(逆)越來越大，反應進行到某一時刻， 越來越大，反應進行到某一時刻，v( v(正)＝v( v(逆)，這時就達到了化學平衡，如圖 ，這時就達到了化學平衡，如圖 2-12 2-12 的速 的速率—時間圖象所示。反應物與生成物濃度隨時間變化（濃度－時間圖象）關系如圖 時間圖象所示。反應物與生成物濃度隨時間變化（濃度－時間圖象）關系如圖 2-13 2-13 所示。 所示。1 圖 2-12 2-12

40、 圖 2-13 2-13③化學平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強 ③化學平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強等外界因素的條件。所以，同一個可逆反應在 等外界因素的條件。所以，同一個可逆反應在_____________________ _____________________下建立起的化學平衡狀態(tài)可能 下建立起的化學平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應

41、，即使在 不同；不同的可逆反應，即使在______________________ ______________________下，建立起的化學平衡狀態(tài)也不一定相同。 下，建立起的化學平衡狀態(tài)也不一定相同。要點七 要點七 化學平衡狀態(tài)的影響因素 化學平衡狀態(tài)的影響因素化學平衡移動研究的對象： 化學反應的化學平衡狀態(tài)（1） 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變_____

42、_______ ____________、____________ ____________、____________ ____________等反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也 反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就隨著改變從而在一段時間后達到 就隨著改變從而在一段時間后達到____________ ____________。這

43、種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是 。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是_____________________ _____________________。以上過程可歸納如下： 。以上過程可歸納如下：某條件下的化學平衡 某條件下的化學平衡 ? ? ? ? ?條件改變 平衡破壞 平衡破壞 ? ? ? ? ?一定時間后 新條件下的新化學平衡 新條件下的新化學平衡①濃度（教科書實驗 ①濃度（教科書實驗 2—5 2

44、—6）為例 ）為例以上兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動。增大反應物濃度， 以上兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動。增大反應物濃度，_________ _________加快，平衡向 加快，平衡向_________ _________移動；增大生成物濃度， 移動；增大生成物濃度，_________ _________加快，平衡向 加快，平衡向_________ _________移動。 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改

45、變，不影響平衡。②溫度（教科書實驗 ②溫度（教科書實驗 2—7）為例 ）為例任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影 響。觀察 觀察[實驗 實驗 2—7] 7]根據(jù)實驗現(xiàn)象討論，回答下列問題： 根據(jù)實驗現(xiàn)象討論，回答下列問題：NO NO2 為 色氣體， 色氣體，N2O4 為 色氣體 色氣體對于反應 對于反應 2 NO NO2(g) (g) N2O4(g) (g) △