實(shí)驗(yàn)六 混合堿溶液的滴定

1、實(shí)驗(yàn)六 混合堿溶液的滴定1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)?zāi)康?(1) 了解酸堿滴定法的應(yīng)用。(2) 掌握雙指示劑法測(cè)定混合堿的原理和組成成份的判別及計(jì)算方法。 2 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)原理 混合堿是 Na2CO3 與 NaOH 或 Na2CO3 與 NaHCO3 的混合物。欲測(cè)定同一份試樣中各組份的含量，可用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選用兩種不同指示劑分別指示第一、第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)。根據(jù)到達(dá)兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，便可判別試樣的組

2、成及計(jì)算各組份含量。 在混合堿試樣中加入酚酞指示劑，此時(shí)溶液呈紅色，用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，則試液中所含 NaOH 完全被中和，Na2CO3 則被中和到 NaHCO3，若溶液中含 NaHCO3，則未被滴定，反應(yīng)如下: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 設(shè)滴定用去的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V1(mL) ，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HC

3、l 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液由黃色變?yōu)槌壬４藭r(shí)試液中的 NaHCO3 (或是 Na2CO3 第一步被中和生成的，或是試樣中含有的)被中和成 CO2 和 H2O。 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 - + H2O 此時(shí)，又消耗的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液(即第一計(jì)量點(diǎn)到第二計(jì)量點(diǎn)消耗的)的體積為 V2(mL)。 當(dāng) V1 > V2 時(shí)，試樣為 Na2CO3 與 NaOH 的混合物，中和 Na2CO3 所需 HCl 是分兩批加入

4、的，兩次用量應(yīng)該相等。即滴定 Na2CO3 所消耗的 HCl 的體積為 2V2 ，而中和 NaOH 所消耗的 HCl 的體積為(V1 –V2) ，故計(jì)算 NaOH 和 Na2CO3 的含量公式應(yīng)為:液的體積 V1。再加入甲基橙指示劑 1~2 滴(或加甲基紅-溴甲酚綠指示劑)，繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?用混合指示劑則由藍(lán)綠色變?yōu)榫萍t色)，又消耗的 HCl 溶液的體積記為 V2。按原理部分判斷試樣的組成并計(jì)算各組份的

5、含量及相對(duì)平均偏差。 5、注意事項(xiàng)：(1) 鹽酸既有揮發(fā)性又有腐蝕性，使用時(shí)注意通風(fēng),避免吸入、接觸皮膚和衣物。(2) 用鹽酸滴定混合堿時(shí)，酚酞終點(diǎn)比較難于觀察。為得到較正確的結(jié)果，可用一參比溶液來對(duì)照。本實(shí)驗(yàn)可采用相同濃度的 NaHCO3 溶液，加 2 滴酚酞指示劑作參比溶液。6、思考題 、思考題 (1) 雙指示劑法測(cè)定混合堿，在同一份溶液中測(cè)定，判斷在下列五種情況下試樣的組成 : (a) V1 = 0 (b) V2 = 0 (c)