高考化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)系列大全（一） 考點(diǎn)四 化學(xué)能與熱能

1、最新海量高中、初中教學(xué)資料盡在金鋤頭文庫(kù)考點(diǎn)四 化學(xué)能與熱能Ⅰ.課標(biāo)要求 課標(biāo)要求1． 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2． 通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。3． 能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。Ⅱ.考綱要求 考綱要求1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因

2、，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算4．了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。Ⅲ.教材精講 教材精講一.化學(xué)反應(yīng)的焓變 化學(xué)反應(yīng)的焓變1．定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示，稱(chēng)為焓變（ΔH） ，單位：kJ/mol 或 kJ?mo

3、l-1 在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。注意：（1） 反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系例如：1molH2 和 1molCl2 反應(yīng)生成 2molHCl 的反應(yīng)熱的計(jì)算。1moLH2 分子斷裂開(kāi) H—H 鍵需要吸收 436kJ 的能量；1molCl2 分子斷

4、裂開(kāi) Cl—Cl 鍵需要吸收 243kJ 的能量，而 2molHCl 分子形成 2molH—Cl 鍵放出 431kJ·mol-1×2mol=862kJ 的能量，所以，該反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱△H===生成物分子形成時(shí)釋放的總能量—反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所需要吸收的總能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ

5、·mol-1由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定△H=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和（2）反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟?jì)算反應(yīng)熱而定義的一個(gè)物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對(duì)于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強(qiáng)）下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同；同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件（溫度、壓強(qiáng)）不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)

6、值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當(dāng)物最新海量高中、初中教學(xué)資料盡在金鋤頭文庫(kù)三.燃燒熱、中和熱 燃燒熱、中和熱1.燃燒熱(1)概念：在 101kPa 時(shí)，1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用 kJ／mol 表示。注意：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→C02，H→H20，S→S02 等。(2)表示的意義：例如 C 的燃燒熱為 393.5kJ／mol，表示

7、在 101kPa 時(shí)，1molC 完全燃燒放出 393.5kJ 的熱量。2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH20，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。3.使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣(2)煤作燃料的利弊問(wèn)題①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。

8、②煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生 S02 等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。③煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。④可以通過(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。(3)新能源的開(kāi)發(fā)①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開(kāi)發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。②最有希望的新能源是太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等

9、。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少?！窭斫庵泻蜔釙r(shí)注意：①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+和 OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。四.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn) 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)在 50 mL1.0mol/L 鹽酸跟 50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行