高考非選擇題集錦------鐵、鈷及其化合物_6911732

1、1（2017 2017?北京） 北京）28． （16 分）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到 Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過 程如下。 向硝酸酸化的 0.05 mol·L-1 硝酸銀溶液（pH≈2）中加過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶 液呈黃色。 （1）檢驗產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象） ，證明黑色固體中含有 Ag。②取上層清液，滴加 K3[Fe(CN)6

2、]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。 （2）針對“溶液呈黃色” ，甲認(rèn)為溶液中有 Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有 Fe3+，乙依據(jù)的原理是 ___________________（用離子方程式表示） 。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加 KSCN 溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深 淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號 取樣時間/min 現(xiàn)象ⅰ

3、3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀；較 3 min 時量少；溶液紅色較 3 min 時加深ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀；較 30 min 時量少；溶液紅色較 30 min 時變淺（資料：Ag+與 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） ② 對 Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)： 假設(shè) a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生 Fe3+； 假設(shè) b：空氣中存在 O2，由于________（用離子方程式表示） ，可產(chǎn)生 Fe3+；假設(shè)

4、c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe3+； 假設(shè) d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+，可產(chǎn)生 Fe3+。 ③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè) a、b、c 不是產(chǎn)生 Fe3+的主要原因。 實驗Ⅱ可證實假設(shè) d 成立。 實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加 KSCN 溶液，3 min 時溶液呈淺紅色，30 min 后溶液幾乎無色。 實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶

5、液是________，操作及現(xiàn)象是________________。 （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中 Fe3+濃度變化的原因：______。 （1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入 KSCN 溶液后產(chǎn)生白色沉淀③0.05 mol·L-1 NaNO3 溶液 FeSO

6、4 溶液（或 FeCl2 溶液）分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加 KSCN 溶液，后者紅色更深 （3）溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時， c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約 30 分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。 （2017 2017?全國 全國 III III）26

7、． （14 分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用 途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入 空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。 （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān) K1 和 K2） （設(shè)為裝置 A）稱重，記為 m1

8、g。 將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A 稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。①儀器 B 的名稱是____________________。 ②將下列實驗操作步驟正確排序________________（填標(biāo)號） ；重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為 m3 g。 a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉 K1 和 K2d．打開 K1 和 K2，緩緩?fù)ㄈ?N2 e．稱量 A f．冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠

9、礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=________________（列式表示） 。若實驗時按 a、d 次 序操作，則使 x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響” ） 。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1 和 K2，緩 緩?fù)ㄈ?N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。3（1）裝置 A 中 KMnO4 與鹽酸反應(yīng)生成 MnCl2 和 Cl2，其離子方程式 為

10、 ， 將制備的 Cl2 通過裝置 B 可除去__________（填化學(xué)式） ．（2）Cl2 和 KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成 KClO3，在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在 0℃～5℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是 ． （3）制備 K2FeO4 時，KClO 飽和溶液與 Fe（NO3）3 飽和溶液的混合方

11、式 為 ． （4）提純 K2FeO4 粗產(chǎn)品[含有 Fe（OH）3、KCl 等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的 K2FeO4 粗產(chǎn)品溶于冷 的 3mol?L﹣1KOH 溶液中， （實驗中須使用的試劑有：飽和 KOH 溶液，乙醇

12、；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥 箱） 。（2015?江蘇） （1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置 C 用冰水浴 中； （3）在攪拌下，將 Fe（NO3）3 飽和溶液緩慢滴加到 KClO 飽和溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置 于冰水浴中，向濾液中加入飽和的 KOH 溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌 2﹣3 次后，在真空干 燥箱中干燥。 （

13、2014 2014 江蘇） 江蘇）21、B． ［實驗化學(xué)］磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食 品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 1 取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱 的目的是 。⑵向濾液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2＋。為確定加入 H2O2 的

14、量，需先用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的 Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72－ + 6Fe2＋ + 14H＋ = 2Cr3＋ + 6Fe3＋ + 7H2O ①在向滴定管中注入 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。 ②在滴定 x mL 濾液中的 Fe2＋，消耗 a mol·L－1 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL，則濾

15、液中 c(Fe2＋)= mol·L－1。 ③為使濾液中的 Fe2＋完全被 H2O2 氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號） 。A．加入適當(dāng)過量的 H2O2 溶液 B．緩慢滴加 H2O2 溶液并攪拌 C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=7 ⑶將一定量的 Na2HPO4 溶液（溶液顯堿性）加入到含有 Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、

16、洗滌、干燥得到 FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的 FePO4·2H2O 固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。 21． （1）加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率（2）①用蒸餾水洗凈 用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 2～3 次 ②x ab 6③AB（3）Fe(OH)3（或氫氧化鐵）（2014 2014 安徽） 安徽）28.（14 分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混

17、合 均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖 1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量 容器中壓強變化。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號 實驗?zāi)康?碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/%① 為以下實驗作參考 0.5 2.0 90② 醋酸濃度的影響 0.5 36③ 0.2 2.0 90（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2。t2 時，容器中壓強明顯小于起 始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請在圖