高考必考熱點(diǎn)專(zhuān)題之化學(xué)平衡綜合大題解題策略及例析匯編

1、 高考必考難點(diǎn)專(zhuān)題之化學(xué)平衡綜合大題 高考必考難點(diǎn)專(zhuān)題之化學(xué)平衡綜合大題解題策略及例析匯編 解題策略及例析匯編在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中

2、各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。 3．化學(xué)平衡移動(dòng)的分析影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使 V 正≠V 逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。（1）恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條

3、件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。如在 t℃的 V L 恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入 2 mol SO2 和 1 mol O2，乙中投入 2mol SO3，平衡時(shí)兩容器中 SO3的體積分?jǐn)?shù)相等。若某平衡反應(yīng)為：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)且 m＋n=p＋q，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，這時(shí)建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時(shí)，可依反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度 t℃、體積為 V L 的甲

4、、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入 1 mol 的 I2 蒸氣和 1 mol 的 H2，乙中充入 3 mol 的I2 蒸氣和 3 mol 的 H2，那么平衡時(shí)，甲、乙兩容器中 HI 的體積分?jǐn)?shù)相同。（2）.恒溫恒壓條件下的等效平衡恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。若投料物質(zhì)不相同時(shí)，可依反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如 3 L 帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，甲中投入 2 mol N2

5、和 5 mol H2，乙中投入 4 mol N2 和 10 mol H2，建立平衡時(shí)，兩容器中 NH3 體積分?jǐn)?shù)相等。5．速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。1、（金華十校 2011 屆高三第一學(xué)期期末考試 23） (11 分）甲醇被稱(chēng)為 21 世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng) I 和 II，用CH4 和 H2O 為原料來(lái)制備甲醇。（1）將 1.O mol CH4 和 2. O mol H2O(g)通人

6、反應(yīng)室（容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：……I，CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①已知 100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為 5min，則用 H2 表示的平（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1 和 E2 的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）（2）在 500℃、2×107Pa 和催化劑條件下向一密閉容器中充入 0.5mol N2 和 1.5mol H2

7、，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“”或“=”） 46.2kJ，理由是 。（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 。A．△H > 0, △S >0 B．△H > 0, △S 0 D．△H < 0, △S <0（4）將一定量的 N2（g）和 H2（g）放入 1L 密閉容器中，在 500℃、2×107Pa 下達(dá)到平衡，測(cè)得 N2 為 0.1mol，H2 為 0.30mol，

8、NH3為 0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)的平衡時(shí) H2 轉(zhuǎn)化為 NH3 的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下的平衡常數(shù) K 的值為 。若升高溫度，K 值變化 （填“增大”“減小”或“不變”）（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 （填字母）A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體C．改變反應(yīng)的催化劑D．分離出氨【答案】（1）減小、減?。?）<

9、、當(dāng) 0.5mol N2 和 1.5mol H2 完全反應(yīng)時(shí)，才能放出46.2kJ 的熱量，但此反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以放熱小于 46.2kJ（3）D（4）33.3% 3.7 減?。?）A D【命題立意】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)理論知識(shí)。難度中等?！窘忸}思路】（1）當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以 E1 和

10、 E2 同時(shí)降低。（2）當(dāng) 0.5mol N2 和 1.5mol H2 完全反應(yīng)時(shí)，才能放出 46.2kJ 的熱量，但此反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以放熱小于 46.2kJ（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H < 0，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K 值減小，故△S <0，所以選取 D。（4）設(shè)，起始 N2、H2 分別為 m、nmol，反應(yīng)的 H2 為 3x mol L。 N2 + 3H2 = 2NH3 根據(jù)反應(yīng)式，得到的 NH3