化學(xué)選修4期末測試試卷與答案

1、1化學(xué)選修 化學(xué)選修 4 期末測試試卷 期末測試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 16 Cu Cu 64 64 Ag Ag 108 108一、選擇題 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 （每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 2 分，共 分，共 40 40 分） 分）1．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直到反應(yīng)完全生成新物 將鐵粉和硫粉混合

2、后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直到反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說明了 質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說明了A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易反應(yīng) 鐵粉和硫粉在常溫下容易反應(yīng) D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量2. 2. 25 25oC 時(shí)若體積為 時(shí)若體積為 Va Va，

3、pH=a pH=a 的某一元強(qiáng)酸與體積為 的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb, Vb, pH=b pH=b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va Va＜Vb Vb 和 a=0.5b a=0.5b，則下列符合 ，則下列符合 a 值的是 值的是A.3 B.4 C.5 D.63．pH=a pH=a 某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液

4、的 某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的 pH pH＜a，則該電解質(zhì)可能是 ，則該電解質(zhì)可能是A.Ba(OH) Ba(OH)2 B.HCl Cl C.Na Na2SO SO4 D.AgNO AgNO34．把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析 把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 出鈉、鎂、

5、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰25．0.1mol/L 0.1mol/L HF HF 溶液的 溶液的 pH=2 pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是 ，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H (H+)＞c(F (F-)B.c(HF) (HF) ＞c(H (H+) C.c(OH (OH-)＞c(HF) (HF)D.c(HF) (HF)＞c(

6、F (F-)6．以鐵為電極電解 ．以鐵為電極電解 U 形管中的氯化鈉溶液，液面上覆蓋一層苯，電解一段時(shí)間后，在陰極周圍溶液中 形管中的氯化鈉溶液，液面上覆蓋一層苯，電解一段時(shí)間后，在陰極周圍溶液中加入酚酞，在陽極周圍加入 加入酚酞，在陽極周圍加入 KSCN KSCN 和 K3[Fe(CN) [Fe(CN)6]溶液，則陰、陽極周圍溶液顏色變?yōu)?溶液，則陰、陽極周圍溶液顏色變?yōu)锳.紅色、血紅色 紅色、血紅色 B.紅色、藍(lán)色 紅色、藍(lán)色

7、 C.無色、紅色 無色、紅色 D.藍(lán)色、紅色 藍(lán)色、紅色7．物質(zhì)的量濃度相同的三種酸 物質(zhì)的量濃度相同的三種酸 HX HX、HY HY、HZ HZ 的溶液，其 的溶液，其 pH pH 依次為 依次為 4、5、6，則 ，則 KX KX、KY KY、KZ KZ 的堿性由強(qiáng) 的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 到弱的順序是 A.KX KX、KZ KZ、KY KY B.KX KX、 KY KY、KZ KZ C.KZ KZ、KY

8、 KY 、KX KX D.KY KY、KZ KZ、KX KX8．在 ．在 100mL0.1mol/LCH 100mL0.1mol/LCH3COOH COOH 溶液中，欲使 溶液中，欲使 CH CH3COOH COOH 的電離程度和溶液的 的電離程度和溶液的 pH pH 都增大，可 都增大，可A.加少量的 加少量的 NaOH(1mol/L) NaOH(1mol/L)溶液 溶液 B.加少量 加少量 1mol/L 1mol/

9、L 鹽酸 鹽酸C.加少量 加少量 CH CH3COONa COONa 固體 固體 D.微熱 微熱9．不考慮水的電離，在 ．不考慮水的電離，在 H2CO CO3 溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是 溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是A.c(H c(H+)=c(HCO )=c(HCO3-)+2c(CO )+2c(CO32- 2-) B.c(H c(H+)=c(HCO )=c(HCO3-)+c(CO )+c

10、(CO32- 2-)C.2c(CO 2c(CO32- 2-)=c(H )=c(H+) D.c(CO c(CO32- 2-)=c(HCO )=c(HCO3-)10 10．以 MnO MnO2 為原料制得的 為原料制得的 MnCl MnCl2 溶液中常含有 溶液中常含有 Cu Cu2+ 2+、Pb Pb2+ 2+、Cd Cd2+ 2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì) 等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)Mn

11、S MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀；經(jīng)過濾除去包括 ，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀；經(jīng)過濾除去包括 MnS MnS 在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得純 在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得純凈的 凈的 MnCl MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS MnS 具有的相關(guān)性質(zhì)是 具有的相關(guān)性質(zhì)是A.溶解度與 溶解度與 CuS CuS、PbS PbS、CdS CdS 等相同 等相同 B.溶解度大于 溶解度

12、大于 CuS CuS、PbS PbS、CdS CdSC.溶解度小于 溶解度小于 CuS CuS、PbS PbS、CdS CdS D.具有吸附性 具有吸附性11 11．右圖是可逆反應(yīng) 右圖是可逆反應(yīng) A+2B A+2B 2C+3D 2C+3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低

13、后增大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低后增大 B.若 A、B 是氣體，則 是氣體，則 D 是液體或固體 是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.A、B、C、D 均為氣體 均為氣體12 12．Mg-AgCl Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為： 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg 2AgCl+Mg=Mg2+ 2++2Ag+

14、2Cl +2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是 。有關(guān)該電池的說法正確的是A.Mg Mg 為電池的正極 為電池的正極 B.負(fù)極反應(yīng)為 負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e AgCl+e-=Ag+Cl =Ag+Cl-C.不能被 不能被 KCl KCl 溶液激活 溶液激活 D.可用于海上應(yīng)急照明供電 可用于海上應(yīng)急照明供電13 13．下圖所示的電解池 下圖所示的電解池 I 和 II II 中

15、， 中，a、b、c 和 d 均為 均為 Pt Pt 電極。電解過程 電極。電解過程3蝕， 蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為 其負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。22 22. (2 (2 分)將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 ；（填化學(xué)式，下同） ；（填化學(xué)式，

16、下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 。23 23. (6 (6 分)用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。 用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。原電池的負(fù)極是 原電池的負(fù)極是 ，電極反應(yīng)式是 ，電極反應(yīng)式是 ；正極是 正極是 ，電極反應(yīng)式是 ，電極反應(yīng)式是

17、 。24 24. (6 (6 分)實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與氯化銨固體制氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與氯化銨固體制氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室也可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣。 實(shí)驗(yàn)室也可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣。(1) (1)寫出氨水電離方程式 寫出氨水電離方程式 ；(2)

18、(2)濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是 濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是 ；25. 25. (2 (2 分)下列溶液： 下列溶液：A、0.1mol/L 0.1mol/L HCl HCl B、0.1mol/L 0.1mol/L H2SO SO4 C、0.1mol/L 0.1mol/L NaOH NaOH D、0.1mol/

19、L 0.1mol/L CH CH3COOH COOH其中 其中 pH pH 由大到小的排列順序是 由大到小的排列順序是 (用字母表示 用字母表示)。26 26.（6 分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為 分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為 Ca Ca5(PO (PO4)3OH OH 的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡： 的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：Ca Ca5(PO (PO4)3OH(s) OH(s)

20、 5Ca 5Ca2+ 2++3PO +3PO43- 3-+OH +OH-（1）進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因 ）進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。（2）已知 ）已知 Ca Ca5(PO (PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添 （固）的溶解

21、度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后防止齲齒的原因是（用離子方程式表示） 加劑后防止齲齒的原因是（用離子方程式表示） 。（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法 ）根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法 。27 27.（8 分）用 分）用 0.1320mol/L

22、 1320mol/L 的 HCl HCl 溶液滴定未知濃度的 溶液滴定未知濃度的 NaOH NaOH 溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示， 溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測 待測 NaOH NaOH 溶液的體積 溶液的體積/mL /mL HCl HCl 溶液的體積 溶液的體積/mL /mL1 25 25.00 00 24 24.41 412 25 25.00 00 24 24.39 393 25 25.00 00 24 24.6

23、0 60回答下列問題： 回答下列問題：（1）右圖中甲為 ）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 滴定管（填“酸式”或“堿式 ” ）（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是： ）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是： （3）取待測液 ）取待測液 NaOH NaOH 溶液 溶液 25 25.00ml 00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。 于錐形瓶

24、中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 （4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 ）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 （填“偏高” （填“偏高” “偏低” “偏低” “不變” “不變” ，下同） ，下同） ；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則 ；