《有關(guān)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)反思

1、《有關(guān)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)反思 《有關(guān)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)反思我以前是以講述為主，課堂顯的比較乏味。經(jīng)過學(xué)習(xí)我做了很大的改進(jìn)。首先應(yīng)該為學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)寬松愉快的學(xué)習(xí)氛圍，一個(gè)比較開放的探究問題環(huán)境。這會(huì)對(duì)激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，開拓學(xué)生的視野有極大的幫助。本節(jié)課通過老師的帶領(lǐng)和指導(dǎo)下，有一瓶水的問題貫穿教學(xué)的始終，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，并對(duì)他們能力培養(yǎng)有一定幫助。把“物質(zhì)的量濃度”等知識(shí)通過配制“一定物

2、質(zhì)的量濃度溶液”這一實(shí)驗(yàn)，把化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)地聯(lián)系起來，這樣大大降低了舊課程中有關(guān)物質(zhì)的量知識(shí)的學(xué)習(xí)難度。使學(xué)生易于理解和接受。物質(zhì)的量屬于基礎(chǔ)理論和基本概念的教學(xué)，正確理解它的內(nèi)涵和外延對(duì)高中化學(xué)的教學(xué)尤為重要。物質(zhì)的量概念比較抽象，難于理解。一直是教學(xué)的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)。這也是我們一直探究的話題。通過改進(jìn)我們能使學(xué)生積極參與 到概念探究，讓學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程。興趣是最好的老師。這樣難度就大大降低了。并充分體現(xiàn)“學(xué)生自

3、主學(xué)習(xí)”、“合作學(xué)習(xí)”的原則，引導(dǎo)學(xué)生建立微觀世界模型。這節(jié)課雖然我們注重了學(xué)生自主學(xué)習(xí)，但是由于涉及到的相關(guān)概念比較多，所以學(xué)生課堂討論時(shí)間明顯不夠。這需要在以后在教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)學(xué)生活動(dòng)的時(shí)間和質(zhì)量上進(jìn)行生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在此過程中，目的是讓學(xué)生形成利用氧化還原反應(yīng)研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路和方法。反思： 反思：這節(jié)課在實(shí)際操作中出現(xiàn)了時(shí)間緊張的問題，主要原因是學(xué)生基礎(chǔ)不扎實(shí)，如對(duì)氧化還原理論的應(yīng)用，分析硫的轉(zhuǎn)化觀方面不得舉

4、一反三，還有就是學(xué)生依賴性強(qiáng)，思維不積極，這主要是教師長(zhǎng)期傳統(tǒng)教學(xué)方法導(dǎo)致的問題。通過學(xué)習(xí)與實(shí)踐，我深刻認(rèn)識(shí)到教師一定要更新教學(xué)觀念，傳統(tǒng)的講解式課堂教學(xué)模式，大容量、高強(qiáng)度、多反復(fù)的課堂訓(xùn)練模式已經(jīng)不適應(yīng)新課程的要求，也不符合學(xué)生發(fā)展的需要。新課堂，新理念的教學(xué)中教師仍需不斷考慮：學(xué)生除了學(xué)習(xí)知識(shí)以外，如何讓學(xué)生有更多的收獲？如何能讓學(xué)生有更多的發(fā)展？我們的課堂教學(xué)如何更好地為學(xué)生提供更多的發(fā)展途徑和機(jī)會(huì)？對(duì)于元素化合物的學(xué)習(xí)，因?yàn)橹?/p>

5、識(shí)的多、雜、碎，我認(rèn)為只有把握“元素觀、分類觀與轉(zhuǎn)化觀”，關(guān)注學(xué)生核心觀念的建構(gòu)，站在一定的高度上分析元素化合物內(nèi)容的深廣度，站在觀念的建立和研究方法的指導(dǎo)層面上，不要過多在乎細(xì)節(jié)知識(shí)的多與少，才可能駕馭元素化合物的教學(xué)，才可以使這部分內(nèi)容形成系統(tǒng)。教師評(píng)語： 教師評(píng)語： 評(píng)定等級(jí)： 評(píng)定等級(jí)： 優(yōu)秀 輔導(dǎo)教師 31 已在 2011-8-18 17:45:19 推薦!單元主要的知識(shí)點(diǎn)是圍繞 SO2 逐步 展開的。首先研究的是 SO2

6、的酸性，這里涉及＋4 價(jià)的硫化合物相互的轉(zhuǎn)化規(guī)律：SO2 H2SO3 HSO SO ，這里可以通過聯(lián)系舊知識(shí) CO2 與碳酸鈉水溶液的反應(yīng)，既然 H2SO3 也屬于二元弱酸，就符合弱酸的正鹽溶液可繼續(xù)溶解弱酸酐的規(guī)律，可以順利寫出 SO2＋CaSO3＋H2O Ca（HSO3）2，這里學(xué)生容易將 CO2 和 SO2 的性質(zhì)混淆，以為它們的組成相似又都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)完全相同就錯(cuò)了。這時(shí)可以設(shè)計(jì)幾組實(shí)驗(yàn)來探索它們性質(zhì)的差異，從而得到

7、 SO2 的化學(xué)性質(zhì)。如：①SO2 通入溴水、KMnO4 溶液的反應(yīng)；②SO2 通入品紅溶液，振蕩后再加熱，觀察加熱前后現(xiàn)象變化；③在 1mL 二氧化硫水溶液中加入 0.5mL3％的過氧化氫，振蕩，然后滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)與 CO2 的性質(zhì)比較得出 SO2 不僅有酸性還有強(qiáng)還原性，中間價(jià)態(tài)還應(yīng)有氧化性（只在少數(shù)反應(yīng)中表現(xiàn)出來，如 SO2 與 H2S 反應(yīng)）此外二氧化硫水溶液有漂白性，但此種漂白在加熱條件下是可逆的。

8、SO2 是高中階段學(xué)習(xí)的唯一的具有還原性和漂白性的二元酸的酸酐。SO2 與其他不同價(jià)態(tài)硫的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，H2S S SO2（或 H2SO3）之 SO3（或 H2SO4），相同價(jià)態(tài)的含硫化物可以通過非氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。其中濃硫酸的性質(zhì)是本單元一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，可以通過對(duì)比來了解濃、稀硫酸在氧化性上的差別。同時(shí)滲透量變引起質(zhì)變、透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想。1．充分利用實(shí)驗(yàn)生動(dòng)、直觀的成分和性質(zhì)上的比較學(xué)習(xí)來突出濃硫酸的特性。2．通