上海教材高一化學(xué)下學(xué)期末總復(fù)習(xí)

1、1高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、硫、氮單質(zhì)及化合物(一) 硫單質(zhì)： 硫單質(zhì)：黑火藥的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑1.物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。2.化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化性（ ）：①加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+S FeS ②將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般會(huì)生成低價(jià)金屬硫化物。特例：硫與

2、汞反應(yīng)：Hg+S HgS(黑 色)(該反應(yīng)可除地上散落的汞)。由 Fe、Cu 與 Cl2 的反應(yīng)，可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Cl2 ＞S，所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。③硫和炭在高溫時(shí)、硫蒸氣和氫氣在加熱時(shí)也可發(fā)生反應(yīng)：(2)還原性（ ）：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)都是：S+O2SO2 (二) 硫化氫： 硫化氫：1.物理性質(zhì)：無(wú)色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能 1∶2.6

3、 溶于水，得弱酸性的氫硫 酸。 2.化學(xué)性質(zhì)：H2S 中 S 顯－2 價(jià)，是硫元素的最低價(jià)，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)只能升 高，表現(xiàn)還原性。(1)H2S 的燃燒：在空氣中點(diǎn)燃 H2S 氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因?yàn)?O2 不充足；H2S 若在 充足的 O2 中燃燒，會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：2H2S＋O2(不足) 2S＋2

4、H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O(2)可被鹵素單質(zhì)氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指 Cl2、Br2、I2） 如：H2S＋I(xiàn)2→2HI ＋S↓(3)將分別盛有 H2S 和 SO2 氣體的兩集氣瓶口對(duì)口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。 此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為： ， 其中氧化劑是 SO2，還原劑是 H2S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是 S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的 量之比為

5、2:1。(4)不穩(wěn)定性：受熱易分解 H2S H2＋S3.氫硫酸及鹽：3化，所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。 3.硫酸根離子的檢驗(yàn)：先用鹽酸把溶液酸化，以排除 CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入 BaCl2 溶 液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來(lái)判斷原溶液中是否有 SO42-存在。 4.幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽 結(jié)晶水合物 俗稱 色態(tài) 主要用途CaSO4·2H2O 生石膏、石 膏白色固 體 硫酸鈣2CaSO4&#

6、183;H2O 熟石膏 白色固 體制粉筆、模型、雕像、石膏繃 帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間硫酸鋇 —— 重晶石 白色固 體 白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸銅 CuSO4·5H2O 膽礬 藍(lán)色晶 體制農(nóng)藥(玻爾多液) 、電解精煉 銅硫酸鋁 鉀KAl(SO4)2·12H2 O 明礬 無(wú)色晶 體 凈水劑(五) 氮?dú)猓?氮?dú)猓?.化學(xué)性質(zhì)：很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上(電子式： 、結(jié)構(gòu)式： )去分析。(1) 與氧氣的反應(yīng)：N2+O2 2NO

7、 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解釋 “雷雨發(fā)莊稼”)。NO 為無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，NO2 是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者 都有毒，是大氣污染物。(2)與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨）：N2+3H2 2NH3（注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)） 。(3) 與活潑金屬的反應(yīng)：N2＋3Mg Mg3N22.氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。(六) 氨： 氨：1.分子結(jié)構(gòu)

8、：三角錐形，電子式： 。2.物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水(1：700)(可用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)3.化學(xué)性質(zhì)：(1)氨與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液變 紅，說(shuō)明氨溶于水后呈堿性。)(2)與酸反應(yīng)：NH3+HCl→NH4Cl (分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會(huì)出現(xiàn)白煙。) 氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如：NH3+HNO3→NH3NO3