傅獻(xiàn)彩_物理化學(xué)主要公式及使用條件總結(jié)

1、物理化學(xué)主要公式及使用條件 1-40第一章 第一章 氣體的 氣體的 pVT 關(guān)系 關(guān)系1. 理想氣體狀態(tài)方程式 理想氣體狀態(tài)方程式nRT RT M m pV ? ? ) / (或 RT n V p pV ? ? ) / ( m式中 p，V，T 及 n 單位分別為 Pa，m3，K 及 mol。 m / V V n ? 稱為氣體的摩爾體積，其單位為m3 · mol-1。 R=8.314510

2、 J · mol-1 · K-1，稱為摩爾氣體常數(shù)。此式適用于理想氣體，近似地適用于低壓的真實(shí)氣體。2. 氣體混合物 氣體混合物（1） 組成摩爾分?jǐn)?shù) yB (或 xB) = ?AA B / n n體積分?jǐn)?shù) / y B m, B B? ? V ? ??AV y A m, A式中?AA n為混合氣體總的物質(zhì)的量。 A m,? V 表示在一定 T，p 下純氣體 A 的摩爾

3、體積。??AA m, AV y 為在一定 T，p 下混合之前各純組分體積的總和。（2） 摩爾質(zhì)量? ? ? ? ? ?BBBB BBB mix / / n M n m M y M式中 ? ?BB m m為混合氣體的總質(zhì)量， ? ?BB n n 為混合氣體總的物質(zhì)的量。上述各式適用于任意的氣體混合物。（3） V V p p n n y / / / B B B B? ? ? ?式中 pB 為氣體 B，在混合的 T，V 條件下，單獨(dú)存在時(shí)

4、所產(chǎn)生的壓力，稱為 B 的分壓力。? B V 為 B 氣體在混合氣體的 T，p 下，單獨(dú)存在時(shí)所占的體積。 3. 道爾頓定律 道爾頓定律pB = yBp， ? ?BB p p適用于任意氣體。V RT n p / B B ?適用于理想氣體4. 阿馬加分體積定律 阿馬加分體積定律V RT n V / B B ? ?此式只適用于理想氣體。5. 范德華方程 范德華方程物理化學(xué)主要公式及使用條件 3-40p Q H ?

5、 ?(d 0, ' 0) p W ? ?6. 熱容的定義式 熱容的定義式（1）定壓熱容和定容熱容δ /d ( / ) p p p C Q T H T ? ? ? ?δ / d ( / ) V V V C Q T U T ? ? ? ?（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容,m m / ( / ) p p p C C n H T ? ? ? ?,m m / ( / ) V V V C C n U T ? ? ? ?上式分別適用于無(wú)相變變

6、化、無(wú)化學(xué)變化、非體積功為零的恒壓和恒容過(guò)程。（3）質(zhì)量定壓熱容（比定壓熱容）式中 m 和 M 分別為物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。（4） ,m ,m p V C C R ? ?只適用于理想氣體。（5）摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系 2 3,m p C a bT cT dT ? ? ? ?式中a , b, c 及 d 對(duì)指定氣體皆為常數(shù)。（6）平均摩爾定壓熱容21 ,m ,m 2 1 d /( ) Tp p T C T T T C ? ?

7、 ?7. 摩爾蒸發(fā)焓與溫度的關(guān)系 摩爾蒸發(fā)焓與溫度的關(guān)系21 vap m 2 vap m 1 vap ,m ( ) ( ) dTp T H T H T C T ? ? ? ? ? ?或 vap m vap ,m ( / ) p p H T C ?? ? ? ?式中 vap ,m p C ?= ,m p C (g) — ,m p C (l)，上式適用于恒壓蒸發(fā)過(guò)程。8. 體積功 體積功（1）定義式 V p W d

8、 amb ? ? ?或 V p W d amb ? ? ?（2） ) ( ) ( 1 2 2 1 T T nR V V p W ? ? ? ? ? ?適用于理想氣體恒壓過(guò)程。（3） ) ( 2 1 amb V V p W ? ? ?適用于恒外壓過(guò)程。（4） ) / ln( ) / ln( d 1 2 1 221 p p nRT V V nRT V p WVV ? ? ? ? ? ?適用于理想氣體恒溫可逆過(guò)程。,m