初三年級(jí)下冊(cè)化學(xué)九單元知識(shí)歸納

1、初三年級(jí)下冊(cè)化學(xué)九單元知識(shí)歸納 初三年級(jí)下冊(cè)化學(xué)九單元知識(shí)歸納一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4 為藍(lán)色 FeSO4 為淺綠色 Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶

2、劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降量為 36 克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度大多數(shù)固體物

3、的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2(4)溶解度曲線例： (1)t3℃時(shí) A 的溶解度為 80g(2)P 點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A 和 C 的溶解度相同(3)N 點(diǎn)為 t3℃時(shí) A 的不飽和溶液 ，可通過 加入 A 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?4)t1℃時(shí) A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A(5

4、)從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從 A 溶解度是 80g 。(7)t2℃ 時(shí) A、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1℃會(huì)析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B(8)除去 A 中的泥沙用 過濾 法;分離 A 與 B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí)，