化新人教必修 第章 第節(jié) 第課時鐵的重要化合物 課件

1、Fe2O3（赤鐵礦）,Fe3O4（磁鐵礦）,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,——,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,,,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O,高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),Fe3O4——磁帶或磁鐵,Fe

2、2O3——煉鐵原料,Fe2O3——紅色油漆和涂料,方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？,2、鐵的氫氧化物,思考：如何制備鐵的氫氧化物？,鐵的氫氧化物的制備,三、鐵的重要化合物,,Fe(OH)3,Fe(OH)2,【實驗3-9】,,在2支試管中分別加入少量FeCl3、FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象,,,,,,加NaOH溶液,化學(xué)方程式,,,F

3、eCl3溶液,FeSO4溶液,,紅褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl,①FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+Na2SO4,②4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3,,2、鐵的氫氧化物——制備,三、鐵的重要化合物,白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色,方案一：,,思考：Fe(OH)2的制備實驗的改進,,膠頭滴管深入液面以下,用煮沸過蒸餾水配制的NaOH溶液（趕氧氣）,,

4、,植物油或苯（隔絕空氣）,,使用新配制的FeSO4溶液,方案二：,彈簧夾,Fe＋稀硫酸,NaOH溶液,,,,A,B,改進裝置：,,Fe（OH）3,Fe（OH）2,紅褐色固體,白色絮狀固體,不溶,不溶,Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓,Fe3++3OH_=Fe(OH)3 ↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O,分解較復(fù)雜,2、鐵的

5、氫氧化物——性質(zhì),三、鐵的重要化合物,3、鐵鹽(Fe 3＋)和亞鐵鹽 (Fe 2＋),（1）Fe3+離子的檢驗,向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,交流和討論: 有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,① 顏色：Fe 2+ Fe3+ .,（2）Fe2+ 和Fe3+的鑒別方法,淺綠色,黃色,② SCN- 法：滴入KSCN溶液或

6、其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+,血紅,③ 堿液法：分別加入堿液，生成 色沉淀的是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變?yōu)?的是Fe2+溶液,紅褐,白,灰綠,紅褐,變血紅色,血紅色變成淺綠色,2Fe3++Fe=3Fe2+,（2）Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化,不變血紅色,,變血紅色,2Fe2++Cl2=2

7、Fe3++2Cl-,Fe2+→ Fe3+,Fe3+→ Fe2+,Fe3++3SCN- = Fe（SCN）3,Fe2+ Fe3+,,,還原劑：金屬單質(zhì)（如 Fe、Cu）、S2-、I-等 氧化劑：Cl2、O2 、 H2O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4等,氧化劑,還原劑,Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,結(jié)論,,氧化性還原性,還原性,氧化性,,,,,【知識運用】,1.為什么實驗室在配制

8、FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 　　 Fe+2Fe3+＝３Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入      ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入   ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入  。,Fe粉,氯水,F

9、e粉,三、鐵的重要化合物,,,,,,【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：維生素C具還原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）。,三、鐵的重要化合物,1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液

10、，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,提升訓(xùn)練,2. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是　 （ 　?。?A．①③　 B．③② C．③①

11、 D．①②③,C,6.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后，固體全部溶解共收集到bmol的H2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為多少？,key:1/2(a+b) mol,7．把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)A．70% B．52.4% C．47.6%

12、D．30%,提升訓(xùn)練,A,8.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________；(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________，一定有________。(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。,