什么是元素怎樣區(qū)分是否同種

1、,關(guān)于CO2 CO O2 HgO四種物質(zhì)都含有——四種分子都含有——,氧元素,氧原子,元素符號含義,說說下列符號和符號中數(shù)字含義：（1）H （2）2H (3)2H2O (4)2O2-(5）-2 O上面各符號中只具有微觀意義的是——,（2）（3）（4）,物質(zhì)分類,,物 質(zhì),,混合物,純凈物,,單質(zhì),化合物,,氧化物,其他,,2、寫出下列符號或指出下列符號的意

2、義：H 2H 4個鎂原子 鋁元素 3、現(xiàn)有氧氣、碳、鐵、二氧化碳、氧化銅、水、空氣、海水八種物質(zhì)，其中屬于混合物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是 。,氫元

3、素或一個氫原子,兩個氫原子,4Mg,Al,,空氣、海水,氧氣、碳、鐵,二氧化碳、氧化銅、水、,,某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則對該物質(zhì)說法正確的是（ ）A:一定是純凈物。B:一定是混合物C:一定是單質(zhì)。 D:一定不是化合物總結(jié)：一種元素組成物質(zhì)可能是—— 也可能是—— 但一定不是——,D,純凈物或單質(zhì),混合物,化合物,例4.分析下列說法的正誤：①混合物一定由不同分子組成的 （ ）②有不同分

4、子組成的一定是混合物（ ）③純凈物一定由同種分子構(gòu)成的（ ）④由同種分子構(gòu)成的一定是純凈物（ ）⑤由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)（ ）⑥化合物一定由不同種元素組成（ ）,√,√,√,X,X,X,1、地殼中元素含量居前四位的是——、——、——、—2、生物細胞中含量由多到少的是——、——、—3、宇宙中的含量由多到少的是——、——4、空氣中含量由多到少的是——、——,O,Si,Al,Fe,Fe,O C

5、 H,H He,N O,試一試,1、地殼中元素含量居前四位的元素組成化合物的化學式是——、 ——、 ——、 ——2、地殼中含量最多元素與含量最多的金屬元素組成化合物的化學式是——3、化學式量最小的氧化物化學式是——,SiO2 Al2O3 Fe2O3 FeO,Al2O3,H2O,排列上的特點：1．每一橫行，電子層數(shù)相同。最外層電子數(shù)從左往右依次遞增1.2．每一縱行，最外層電子數(shù)相同。從上往下電子

6、層數(shù)依次遞增。,元素周期表,砷,33 As,74.92,原子序數(shù),相對原子質(zhì)量,元素符號,元素名稱,,,,,元素周期表中各符號含義,,,,,右圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，從中獲取的有關(guān)信息不正確的是（ ）A、元素名稱是“硫” B、元素符號是“S” C、元素的相對原子質(zhì)量是32.06gD、原子序數(shù)是16,,,,,鞏固提高,,S硫32.06,,C,仔細觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？,（1）、元素周期

7、表共有 個橫行， 個縱行。 每一個橫行叫一個 ，每一個縱行叫一個___（8、9、10三個縱行共同組成一個族） （2）、為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做 ， 與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（3）根據(jù)元素周期表可將元素分為___________和____________,7,18,周期,族,

8、原子序數(shù),原子序數(shù),金屬元素,非金屬元素,K,I,你能給鉀元素K（原子序數(shù)19）和碘元素I （共5個電子層，最外層7個電子） 找到位置嗎？,2.元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，,,我們對它進行研究：（１）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為_________。,118,（2）第16號元素屬于

9、_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化 學反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子,；（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_______（填序號）。 A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同（4）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________數(shù)關(guān)系密切；（5）與氯元素化學性質(zhì)相似的是

10、 元素（6）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________ （任寫一點）；（7）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右_______研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _______________。,非

11、金屬,得,A,最外層電子數(shù),氟,最外層電子數(shù)相同或從上到下電子層數(shù)依次遞增,最外層電子數(shù)依次遞增,原子半徑逐漸減少,1.右圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（ ）。A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實際質(zhì)量為22.99 g D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,,,,,【達標檢測】,A,精品課件！,精品課件！,2.在表格中補充氖、鈉、和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

12、，并認真觀察，回答問題。,,,同一周期內(nèi)的原子，_____________相同，其最外層電子呈現(xiàn)的變化規(guī)律是_____________________________;(2)和碳原子化學性質(zhì)相似的原子是_______（用符號表示）（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________ （任寫一點）；,電子層數(shù),從左到右依次遞增,Si,最外層電子數(shù)相同或從上到下電子層數(shù)