化學(xué)反應(yīng)速率及平衡練習(xí)題

1、試卷第1頁(yè)，總10頁(yè)化學(xué)平衡練習(xí)題化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題一、選擇題1T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1molL1min1B若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0C曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是

2、降低壓強(qiáng)DT℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.1252下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是A任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能B鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡正向移動(dòng)D任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽

3、和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H①②C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①③D.N2的轉(zhuǎn)化率：②①③11在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N發(fā)生反應(yīng)：M(s)2N(g)＝＝4P(s)Q(g)ΔH＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50％B當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞450C若再加入N則正、逆反應(yīng)速率均

4、逐漸增大D若再加入N則反應(yīng)體系中氣體密度減小12一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3molZ，則下列說(shuō)法中正確的是A以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol(Ls)B其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的12C其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速

5、率加快，正反應(yīng)速率減慢13下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸CNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量DAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉14在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說(shuō)法正