2019福州大學(xué)考研考試大綱之無機(jī)化學(xué)

1、福州大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)課課程（考試）大綱一、考試科目名稱:無機(jī)化學(xué)二、招生學(xué)院（蓋學(xué)院公章）：化學(xué)學(xué)院《無機(jī)化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課，通過該門課程的學(xué)習(xí)要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力?；緝?nèi)容基本內(nèi)容:1、物質(zhì)的狀態(tài)理想氣體定律；分壓定律；分體積定律；實(shí)際氣體。掌握:理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律應(yīng)用。2、原

2、子結(jié)構(gòu)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，四個(gè)量子數(shù)；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級(jí)，核外電子排布規(guī)則，原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；元素基本性質(zhì)的周期性：原子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負(fù)性。掌握:核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表示方法；量子數(shù)的意義；核外電子排布；元素性質(zhì)周期性。3、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵理論：離子鍵理論、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論、金屬鍵理論。晶體類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。分子間作用力：分

3、子間力及氫鍵。掌握:價(jià)鍵理論；應(yīng)用雜化軌道理論及價(jià)層電子對(duì)互斥理論解析簡單分子構(gòu)型；分子間作用力。4、化學(xué)熱力學(xué)初步熱力學(xué)的基本概念；熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用；蓋斯定律；焓及生成熱的定義，焓變的求算；熵的概念、熱力學(xué)第三定律及熵變的求算；吉布斯自由能及標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能的定義及應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。掌握:ΔH，ΔS，ΔG的求算及三者之間的關(guān)系；應(yīng)用ΔG判斷反應(yīng)方向。5、化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率表示；反應(yīng)速率的影響因素。掌握:質(zhì)量作用定律

4、；阿侖尼烏斯公式。6、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)可逆平衡；平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與ΔG的關(guān)系；利用反應(yīng)商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)方向；影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素。掌握:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算，及其與ΔG的關(guān)系。7、電解質(zhì)溶液弱酸、弱堿的電離平衡；同離子效應(yīng)、緩沖溶液；鹽的水解；酸堿質(zhì)子理論；難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；溶度積和溶解度的關(guān)系；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。掌握:一元弱酸、弱減電離平衡計(jì)算；緩沖溶液pH計(jì)算及配制；溶度積規(guī)則的應(yīng)用。參考書目(須與專業(yè)目

5、錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時(shí)間、版次)：1.《無機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)，吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)，宋天佑、程鵬、徐家寧等編，高等教育出版社，2015年；2.《無機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)，武漢大學(xué)吉林大學(xué)等校，曹錫章、宋天佑、王杏喬編，高等教育出版社，1998年。說明：說明：1、考試基本內(nèi)容：一般包括基礎(chǔ)理論、實(shí)際知識(shí)、綜合分析和論證等幾個(gè)方面的內(nèi)容。有些課程還應(yīng)有基本運(yùn)算和實(shí)驗(yàn)方法等方面的內(nèi)容。字?jǐn)?shù)一般在300字左右。