二氧硫及三氧化硫

1、書P87~88答案1.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),Cl2+H2O=HCl+HClO;HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺滅水中病菌;2.白色沉淀;Ag++Cl-=AgCl↓;先變紅后很快褪色;氯水具有酸性和漂白性;褪色;氯水具有漂白性;3.CaCO3====CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;4~7.DCBC;,高溫,書P87~88答案8.Ca(ClO)2,漂

2、白粉性質(zhì)比氯水穩(wěn)定,保存和使用都比較方便;9.包裝是否密封,漂白粉有無結(jié)塊,使用期限,現(xiàn)買現(xiàn)用,密封保存在干燥的地方.10.十分小心,不要吸入;最好有尾氣吸收裝置;實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)廚中或有抽風(fēng)設(shè)備的地方進(jìn)行.11(1)氯氣有毒,泄漏的氯氣主要沿順風(fēng)方向擴(kuò)散;(2)通過反應(yīng)減少甚至消除氯氣的擴(kuò)散;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;,書P87~88答案12(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl;Cl2+2KI=

3、I2+2KCl;(2)Br2+2KI=I2+2KBr;13①嘗味道;②加入醋酸或鹽酸; ③溶于水后加CaCl2;④測(cè)溶液pH;⑤溶于水后滴酚酞;14(1)1.43g;(2)生成的氯氣不可能完全收集到集氣瓶中;,P91~92 課后知能大提升:1~6CBDDCB; 7.e;d;8①有氣體產(chǎn)生,說明溶液中存在大量H+;Mg+2H+=Mg2++H2↑;②有白色沉淀生成,說明溶液中存在大量Cl-;Ag++Cl-=Ag

4、Cl↓;③氯氣將溴化鈉中的溴置換出來了,說明溶液中存在著Br2分子;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;④具有漂白性,說明溶液中存在次氯酸; Cl2.HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-及少量OH-;,P91~92 9(1)Cl;O;K;(2)Cl2;KCl;KClO;KClO3;(3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;(4)2KClO3=====2KCl+3O2↑;10(1)MnO2+4HCl(濃)===M

5、nCl2+2H2O+Cl2↑;(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,看到黃綠色氣體充滿裝置再加熱D;(3)2Fe+3Cl2====2FeCl3;(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞,尾氣排入空氣易造成環(huán)境污染;(5)產(chǎn)品易受潮;在瓶E和F之間連接干燥裝置.,加熱,加熱,加熱,第四章 非金屬及其化合物,第三節(jié) 硫和氮的氧化物課題1:二氧化硫和三氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo):1.了解硫單質(zhì)的性質(zhì)2.掌握二氧化硫的性質(zhì)3.知道什么是可逆反應(yīng),一、硫單質(zhì)看書

6、P89掌握硫在自然界的存在形式,1.存在,,游離態(tài)：,化合態(tài)：,火山口附近或地殼的巖層里,硫化物和硫酸鹽的形式,,2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)： 黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。思考:沾硫粉的瓶子怎么洗?你知道硫粉的哪些用途?,,游離態(tài),化合態(tài),硫,硫在氧氣中燃燒：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：,生成明亮的藍(lán)紫色火焰。,硫是黃色粉末,化學(xué)方程式是：,實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫,無色,氣態(tài),刺激性氣味

7、,密度大于空氣,有毒,顏色,狀態(tài),氣味,密度,毒性,溶解性,思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？,二氧化硫的物理性質(zhì),探究結(jié)論：,實(shí)驗(yàn)探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。,探究現(xiàn)象：,試管內(nèi)液面上升,SO2易溶于水(1:40),二氧化硫的物理性質(zhì),SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、 比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。,小結(jié)：,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,(1)寫出二氧

8、化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.,(2)寫出亞硫酸分解的化學(xué)方程式.,(3)明確什么是可逆反應(yīng)?,在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,可逆反應(yīng)：,,（亞硫酸）,*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定,SO2與水的反應(yīng),判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？,√,A．2NO2 N2O4B．2H2+O2 2H2O C．SO2+ H2O H2SO3

9、D．CO2+ H2O H2CO3,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),1.SO2具有酸性氧化物通性,SO2與水的反應(yīng),1,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O,(變渾濁),（亞硫酸鈣）,（亞硫酸鈉）,【思考】 SO2與CO2怎樣區(qū)別？,請(qǐng)寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。,？,課后作業(yè),P94早知

10、道,P96,1,1.硫元素在自然界的存在形式2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì),硫在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象和化學(xué)方程式3.實(shí)驗(yàn)室制SO2的原理4.SO2的物理性質(zhì),SO2溶于水的現(xiàn)象5.SO2與水的反應(yīng),可逆反應(yīng)6.酸性氧化物的通性7.請(qǐng)寫出CO2,SO2分別與水,氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.SO2的漂白性,第三節(jié) 硫和氮的氧化物課題2:三氧化硫的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo):1.復(fù)習(xí)硫單質(zhì)和二氧化硫的性質(zhì)2.掌握

11、三氧化硫的性質(zhì),一、硫單質(zhì),1.存在,,游離態(tài)：,化合態(tài)：,火山口附近或地殼的巖層里,硫化物和硫酸鹽的形式,,2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)： 黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。,3.硫在空氣和氧氣中燃燒：,探究結(jié)論：,實(shí)驗(yàn)探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。,探究現(xiàn)象：,試管內(nèi)液面上升,SO2易溶于水(1:40),SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、 比空氣重、

12、容易液化、易溶于水的氣體。,小結(jié)：,在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,可逆反應(yīng)：,,（亞硫酸）,*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定,SO2與水的反應(yīng),說明：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，H2SO3也在分解生成SO2與H2O。,可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，,反應(yīng)物和生成物共存。,特點(diǎn),我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？,反應(yīng)條件不同，

13、不是可逆反應(yīng)。,H2SO3是一種二元酸，與堿反應(yīng)時(shí)： NaOH比較少，生成NaHSO3 ； NaOH比較多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸）＞ H2CO3（弱酸）,返回,1.SO2具有酸性氧化物通性,SO2與水的反應(yīng),SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO

14、2=CaSO3 ↓ +H2O,【思考】 SO2與CO2怎樣區(qū)別？,思考：請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出SO2中S元素的化合價(jià)，根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？,還原性,氧化性,,加還原劑,如H2S等,,加氧化劑,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,SO2的還原性,a. 與O2的反應(yīng):,b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2

15、 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 與其他氧化劑反應(yīng):,例如：與KMnO4 反應(yīng)使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,返回,探究現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液褪色5SO2＋2KMnO4＋2H2O= K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4,,,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶液,,實(shí)驗(yàn)探究,現(xiàn)象分析：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)探究：將現(xiàn)制的H2S和SO2氣體混合，觀察現(xiàn)象

16、。,氧化性,,SO2的氧化性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性,2、具有漂白性 ——從特性角度,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色,漂白性：,某些有機(jī)色素＋SO2,經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性,幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：,氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),,氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變

17、化),,永久性,,可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色,二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化),暫時(shí)性,可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色,將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面,物理吸附(物理變化),暫時(shí)性,可吸附某些有色物質(zhì)的分子,,食物可以化妝！不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者銀耳越白越好的錯(cuò)誤心理，據(jù)悉，近日上海市場(chǎng)21種銀耳商品進(jìn)行檢查，無一合格。,SO

18、3 + H2O = H2SO4,⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑,⑴制造硫酸：,二氧化硫的用途,,△,一、物理性質(zhì),無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水,二、化學(xué)性質(zhì),1、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有還原性 2

19、SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品紅溶液 褪色,,催化劑,,課堂小結(jié),三氧化硫的性質(zhì),1、物理性質(zhì)：,2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（1）與水的反應(yīng)（2）與堿性氧化物反應(yīng)（3）與堿反應(yīng),熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃,常溫下不為氣體,SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）,,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,作業(yè):1.作業(yè)本上

20、整理硫的相關(guān)化學(xué)方程式2.完成P97,P94課前知識(shí)早知道:學(xué)點(diǎn)一:1.SO2;NO2;2.火山噴口附近或地殼的巖層里;學(xué)點(diǎn)二:1.黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末.硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;2.無;刺激性;有毒;大;液化;3(1)上升;易;(2)亞硫酸;酸;(3)品紅褪色;加熱顏色恢復(fù);SO2+H2O===H2SO3;2SO2+O2======2SO3;加熱;學(xué)點(diǎn)三:SO3+H2O=H2SO4;SO3+CaO=

21、CaSO4;SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;,催化劑加熱,P95~96變式訓(xùn)練1:D; 變式訓(xùn)練2:C;基礎(chǔ)達(dá)標(biāo):1~6DDCBDA;7(1)SO2+NH3+H2O=(NH4)2SO3;(2)CaO+SO2=CaSO3;2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)8.沒有漂白性;SO2和Cl2完全反應(yīng)且生成物無漂白性;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;,P96~97

22、課后知能大提升:1~6BABCCC;7.將混合氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的圖裝置中;SO3+NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O;8(1)SO2,CO2;H2O;(2)H2O,SO2;CO2;(3)SO2,CO2;H2O;9.0.00040%.,還原性,[鞏固訓(xùn)練題],氧化性,還原性,漂白性,還原性,水溶液呈酸性,1下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是[ ]A、通入紫色石蕊試液

23、 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2有刺激性氣味，而CO2沒有,都可以使澄清石灰水變渾濁,SO2可使品紅褪色，而CO2不能,B D,2下列能說明SO2具有漂白作用的是( ) A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色 B．SO2能使品紅溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2難使品紅試液變紅,B,3（1）SO2使

24、滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2體現(xiàn) 性；（2) SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn) 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn) 性。,酸,漂白,還原,4.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？,A 、和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同 B、和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl 和H2SO4是沒有漂白性

25、的，因此漂白性可能消失SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4,課堂練習(xí),2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？,1. 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2H

26、Cl+H2SO4,3.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ①Cl2(HCl):,② SO2(HCl):,③CO2(HCl):,④CO2 (SO2):,B D,通人飽和食鹽水,通人飽和NaHSO3溶液,通人飽和NaHCO3溶液,通人KMnO4溶液,4、將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,A B C D,褪色,先渾濁后澄清,褪色,紅色,5、如